2010高考考前20天备战化学冲刺系列专题4_物质的量与阿伏伽德罗常数.pdf

专题4•物质的量与阿伏伽德罗常数
【2010考纲解读】1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。
2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。
3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。
4.物质的量浓度的有关计算。
5.配制一定物质的量浓度的溶液有关实验?物质的量浓度的溶液配制的误差分析
【考点回顾】
考点一、阿伏加德罗常数
1.阿伏加德罗常数是一个物理量?符号为“NA”?单位是mol?1?是用来衡量物质中所含粒
子的物质的量的标准。
?1?含义?实验测定12g12C中碳原子的个数
?2?说明?①NA的基准是12g碳-12中的原子个数
②12C不仅是摩尔的基准对象?而且还是相对原子质量的基准 ③ NA是一个实验值?现阶段常取6.02×1023作计算 ④要注意NA与6.02×1023的区别
2.阿伏加德罗常数常考知识点
?1?物质的状态?水在标准状态下不是气态?SO3在标准状况下是固态?在常温常压下是
液态?标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。
?2?某些物质分子中原子的个数?稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷
分子中则含有4个磷原子。
?3?一些物质结构中化学键的数目?SiO2中共价键的数目等于Si的数目?Si?或金刚石?
中的共价键数目等于Si?或C?数目的2倍?CH4中共价键的数目等于C数目的4倍?1molP4分子中含有6 mol 共价键等。 ?4?特殊物质的摩尔质量?D2O的摩尔质量为20g•mol-1?18O2的摩尔质量为36g•mol-1。 ?5?特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况?1mol Na2O2只做
氧化剂时得到
2 mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mol电子。1mol Fe与强氧化剂?Cl2、硝酸等?
反应时?失去3mol电子?若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。
?6?有关标况下物质的状态?水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。
例1、?2009上海?NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A?标准状况下?2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B?常温下?2 3100mL 1mol / L Na CO溶液中阴离子总数大于0.1NA
C?分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L?质量为28g
D?3.43gNH中含N—H键数目为A0.2N
【答案】B
【解析】A、标况下?水为液态?故A错?B、常温下?100ml1mol/LNa2CO3溶液中CO3
2 ?共
0.1mol?但其发生水解从而阴离子总数大于0.1NA?C、没有说明状态?所以22.4L不能说明
是1mol?D、3.4gNH3为0.2mol?其
中含N—H键0.6mol即0.6 NA。
例2、?2009浙江?用AN表示阿伏加德罗常数的值?下列说法正确的是
A?标准状况下?5.6L一氧化氮和5.6L氧化混合后的分子总数为0.5AN
B?1mol乙烷分子含有8AN个共价键
C?58.5g的氯化钠固体中含有AN个氯化钠分子 D?在1L0.1mol•1L?碳酸钠溶液中?阴离子总数大于0.1 AN
【答案】D
【解析】A项?NO与O2混合后会发生反应?分子数将减少?故错?B项?乙烷中含有7
根共价键?可以作出乙烷的结构式数?错?C项?氯化钠为离子晶体?不存在小分子?错。D
项?CO3
2 ?水解?1mol可以水解生成2molOH-?故阴离子总数变大?正确。
例3、?2009广东理基?设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值?下列说法正确的是
A?22?4 L Cl2中含有nA个C12分子
B?1 L 0?1 mol•L-1 Na2SO4溶液中有0?1 nA个Na+ C?1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子 D?1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA 【答案】D
【解析】气体的气体表明是否为标准状况? A错误?1 L 0?1 mol•L-1 Na2SO4溶液中含
有0.2molNa+? B错误?有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl? C错误。Ca为+2价?
故1molCa生成Ca2?时失去2mol电子?即2nA?D正确。
考点二.气体摩尔体积
1.影响物质体积大小的因素
?1?决定固体、液体体积大小的因素?主要是微粒的数量和微粒的大小?微粒间的距离
可不考虑?决定气体体积的因素?主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小?微粒本身的
大小可不考虑?因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。
?2?外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响?对固态、液态物质来说?体积V受
T、p的影响较小?对一定量气体来说?T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。
2.气体摩尔体积
?1?气体体积的大小受外界因素的影响
①温度?对气体物质来说?温度升高?体积增大?温度降低?体积减小。
②压强?对气体物质来说?压强增大?体积减小?压强减小?体积增大。
因此要比较一定量气体的体积?必须在同温同压下?否则就没有可比性?故在描述一定
量气体的体积时?必须注明在某温度和某压强下?否则气体的体积是无意义的。
?2?标准状况
标准状况是指压强为101kPa和温度为0℃?即1标准大气压和0℃?标准状况时压强的
准确值为101.325kPa?。
?3?气体摩尔体积的概念?单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
①气体摩尔体积的符号Vm。
②意义及数学表达式?气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比。即Vm?n
V
③单位?表达式中?V?L或m3?n?mol?所以Vm?L/mol和m3/mol?也可表示为Vm?L•mol
和m3•mol? ④特例?在标准状况下?气体的摩尔体积均为22.4L/mol?因此?我们可认为22.4L/mol
是在特定条件下的气体摩尔体积?注意?中学化学中主要是应用标准状况下的气体摩尔体积?。
⑤气体摩尔体积的四要素?
a.状态?气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下?气体分子的平均距
离几乎都相等?与气体分子本身的构成和性质无关?气体的体积只随分子数目的多少而改变。
所以?在同温、同压下?含有相同数目分子的气体的体积尽然相等。
b.状况?一定量的气体的体积是随着温度和压强等条件的改变而改变的。只有在同温、
同压的条件下?气体分子之间的平均距离才近似相等?这时含有相同分子数目的气体才会占
有相同的体积。标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa..