江苏省高中化学优秀课评比教学设计（23份）.rar
江苏省高中化学优秀课评比教学设计（23份）,2012年江苏省高中化学优秀课评比“铁离子、亚铁离子的性质与转化”叶书林 江苏省丹阳高级中学 教学设计（苏教版 2009年6月第5版）【课程标准】《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。了解fe3+...
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内容介绍
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• 2012年江苏省高中化学优秀课评比
“铁离子、亚铁离子的性质与转化”
叶书林 江苏省丹阳高级中学
教学设计
（苏教版 2009年6月第5版）
【课程标准】《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应。
【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。苏教版必修教材化学1专题三第二单元《铁、铜及其化合物的应用》以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。从教材表面看，对学生的知识、能量要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。
【学生分析】在教学活动中，教师是主导，学生是主体。本节课的教学对象为四星级高中的学生，他们基础较好，求知欲望强，乐于展现自我。在知识层面上，学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。在能力层面上，通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情，却不知实际问题的处理远比书本知识复杂。
【教学目标】
知识与技能（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。
（2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。
（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用。
过程与方法（1）体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
（2）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
情感态度价值观（1）通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。
（2）通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。
【教学流程图】
【教学过程】
1 课堂引入
这是一张真实的验血报告单，数据显示患者的血红蛋白含量明显偏低。我们看看医生的诊断——缺铁性贫血，贫血就要补血。本节课，我们将探寻补血剂中的“铁”！
〖教师〗表演魔术：黄墨水在白滤纸上写出红色“铁”字
2 补血剂的“红外套”——氧化铁
〖展示〗硫酸亚铁片的说明书展板
〖学生〗第1次阅读硫酸亚铁片的说明书，寻找含铁化合物；观察塑料密封袋中的红色药片、白色药片，猜测物质成份并研碎白色药片观察内部颜色。
红色物质——氧化铁；淡蓝绿色物质——硫酸亚铁。
〖展示〗硫酸亚铁片的三层结构（图1）
图1 硫酸亚铁片的三层结构实物照片
〖教师〗吞服药片是连同包衣一起内服的，这时候谁帮助它脱掉“红外套”？
〖学生〗胃中的盐酸
〖教师〗氧化铁与盐酸反应的产物中含有铁离子。你知道检验Fe3+有哪些方法吗？
〖学生甲〗根据溶液颜色，Fe3+是棕黄色。
〖学生乙〗我认为可以选择氢氧化钠溶液。
〖学生丙〗还可以选择硫氰化钾溶液。
〖演示实验〗检验药片“红外套”的盐酸浸泡液中的铁离子
〖归纳〗列表对比Fe3+的三种检验方法并进行评价
〖揭秘〗魔术里隐含的化学知识。
3 补血剂的“绿身体”——硫酸亚铁
〖过渡〗通过实验，我们发现药片的红外套确实是氧化铁。现在我们来研究除去红外套的白色药片。你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗？
〖学生〗设计实验方案并进行实验：用水溶解已经研碎的白色药片，然后加检测试剂（1号试管——硫氰化钾溶液，2号试管——氢氧化钠溶液）观察现象。
〖问题〗1号试管在滴加KSCN溶液之前，你预期有什么现象？为什么现在没有出现预期的现象？难道这是一瓶黑心药？
〖学生〗预期溶液颜色会变成血红色。淡蓝绿色部分含的是亚铁离子，不是铁离子。
〖教师〗请从价态角度分析，亚铁离子可能具有哪些化学性质？
〖学生〗可能有氧化性、还原性。
〖问题〗请问亚铁离子与哪一类物质反应时表现还原性？你知道哪些常见的氧化剂？请利用提供的试剂（氯水、双氧水）验证我们的理论分析。
〖学生实验〗亚铁离子与氧化剂的反应
〖教师〗请看说明书的【性状】栏目，思考药片包衣的主要作用是什么？
〖学生〗第2次阅读说明书，回答：防止亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子。
〖过渡〗2号试管中灰绿色沉淀为什么变成了红褐色沉淀？氢氧化亚铁沉淀是灰绿色吗？我给大家演示一个实验。
〖演示实验〗氢氧化亚铁的制备（图2）。
图2 制备氢氧化亚铁的装置
〖讲述〗制备氢氧化亚铁沉淀要注意以下几点：①硫酸亚铁要新制，因为久置的亚铁离子会被氧气氧化成铁离子；②溶液要煮沸，煮沸是为了赶走溶液中溶解的氧气；③注射器尖端要伸入液面以下，如果在U形管管口上方滴加，液滴在自由落体过程中就会溶解氧气；④植物油提供无氧环境，避免生成的氢氧化亚铁与空气接触。所有这些措施可以保证我们较长时间看到美丽的白色沉淀——氢氧化亚铁。
〖设问〗同学们之所以没有看到白色沉淀都是谁惹的祸？
〖学生〗氧气。
〖过渡〗在空气中，白色沉淀快速变成灰绿色，最后变成红褐色是氢氧化亚铁特有的现象，常用于亚铁离子的检验。
〖归纳〗列表对比Fe2+的三种检验方法并进行评价
〖提问〗用硫氰化钾法检验亚铁离子的试剂加入顺序可以颠倒吗？为什么？
〖学生〗不行。当原溶液中含有铁离子时，现象与亚铁离子没有区别。
4 红外套变绿身体
〖展示〗亚铁血红蛋白的携氧示意图。
〖过渡〗这种补血剂进入胃部后既有Fe3+，又有Fe2+，..
“铁离子、亚铁离子的性质与转化”
叶书林 江苏省丹阳高级中学
教学设计
（苏教版 2009年6月第5版）
【课程标准】《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。了解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的相互转化。Fe3+和Fe2+之间的相互转化仅限于Fe3+分别与Fe、Cu的反应，以及Fe2+与Cl2的反应。
【教材分析】作为人体必需的微量元素和最常见的变价金属，铁在生命领域、现代社会均发挥着尤为重要的作用。苏教版必修教材化学1专题三第二单元《铁、铜及其化合物的应用》以铁离子、亚铁离子的性质及相互转化为主要内容，介绍了铁离子的检验，铁离子、亚铁离子的性质与相互转化条件，不同价态的铁元素之间的相互转化在生产生活和科学研究中的广泛应用。从教材表面看，对学生的知识、能量要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。
【学生分析】在教学活动中，教师是主导，学生是主体。本节课的教学对象为四星级高中的学生，他们基础较好，求知欲望强，乐于展现自我。在知识层面上，学生对铁及其化合物在初中有了一定程度的了解，具备了基本的氧化还原反应和离子反应的概念，对本节课的学习有较为充足的知识储备。在能力层面上，通过初中和高中阶段的训练，学生具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力，但严密的逻辑推理和完整的实验探究能力还有待进一步培养和加强。在心理层面上，学生对化学实验、化学现象兴趣浓厚，有较强的探求欲、表现欲和成就欲，有极大地解决实际问题的热情，却不知实际问题的处理远比书本知识复杂。
【教学目标】
知识与技能（1）掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。
（2）学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。
（3）了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用。
过程与方法（1）体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。
（2）通过设计实验方案并进行实验探究，让学生掌握铁离子、亚铁离子的化学性质及相互转化的条件。
情感态度价值观（1）通过补血剂等常见物质使学生初步学会从化学视角观察生活、生产和社会中的有关问题。
（2）通过小组实验逐步养成自主、合作、探究的态度和习惯，培养实事求是的科学精神。
【教学流程图】
【教学过程】
1 课堂引入
这是一张真实的验血报告单，数据显示患者的血红蛋白含量明显偏低。我们看看医生的诊断——缺铁性贫血，贫血就要补血。本节课，我们将探寻补血剂中的“铁”！
〖教师〗表演魔术：黄墨水在白滤纸上写出红色“铁”字
2 补血剂的“红外套”——氧化铁
〖展示〗硫酸亚铁片的说明书展板
〖学生〗第1次阅读硫酸亚铁片的说明书，寻找含铁化合物；观察塑料密封袋中的红色药片、白色药片，猜测物质成份并研碎白色药片观察内部颜色。
红色物质——氧化铁；淡蓝绿色物质——硫酸亚铁。
〖展示〗硫酸亚铁片的三层结构（图1）
图1 硫酸亚铁片的三层结构实物照片
〖教师〗吞服药片是连同包衣一起内服的，这时候谁帮助它脱掉“红外套”？
〖学生〗胃中的盐酸
〖教师〗氧化铁与盐酸反应的产物中含有铁离子。你知道检验Fe3+有哪些方法吗？
〖学生甲〗根据溶液颜色，Fe3+是棕黄色。
〖学生乙〗我认为可以选择氢氧化钠溶液。
〖学生丙〗还可以选择硫氰化钾溶液。
〖演示实验〗检验药片“红外套”的盐酸浸泡液中的铁离子
〖归纳〗列表对比Fe3+的三种检验方法并进行评价
〖揭秘〗魔术里隐含的化学知识。
3 补血剂的“绿身体”——硫酸亚铁
〖过渡〗通过实验，我们发现药片的红外套确实是氧化铁。现在我们来研究除去红外套的白色药片。你能设计检验药片淡蓝绿色部分含铁元素的实验方案吗？
〖学生〗设计实验方案并进行实验：用水溶解已经研碎的白色药片，然后加检测试剂（1号试管——硫氰化钾溶液，2号试管——氢氧化钠溶液）观察现象。
〖问题〗1号试管在滴加KSCN溶液之前，你预期有什么现象？为什么现在没有出现预期的现象？难道这是一瓶黑心药？
〖学生〗预期溶液颜色会变成血红色。淡蓝绿色部分含的是亚铁离子，不是铁离子。
〖教师〗请从价态角度分析，亚铁离子可能具有哪些化学性质？
〖学生〗可能有氧化性、还原性。
〖问题〗请问亚铁离子与哪一类物质反应时表现还原性？你知道哪些常见的氧化剂？请利用提供的试剂（氯水、双氧水）验证我们的理论分析。
〖学生实验〗亚铁离子与氧化剂的反应
〖教师〗请看说明书的【性状】栏目，思考药片包衣的主要作用是什么？
〖学生〗第2次阅读说明书，回答：防止亚铁离子被空气中氧气氧化成铁离子。
〖过渡〗2号试管中灰绿色沉淀为什么变成了红褐色沉淀？氢氧化亚铁沉淀是灰绿色吗？我给大家演示一个实验。
〖演示实验〗氢氧化亚铁的制备（图2）。
图2 制备氢氧化亚铁的装置
〖讲述〗制备氢氧化亚铁沉淀要注意以下几点：①硫酸亚铁要新制，因为久置的亚铁离子会被氧气氧化成铁离子；②溶液要煮沸，煮沸是为了赶走溶液中溶解的氧气；③注射器尖端要伸入液面以下，如果在U形管管口上方滴加，液滴在自由落体过程中就会溶解氧气；④植物油提供无氧环境，避免生成的氢氧化亚铁与空气接触。所有这些措施可以保证我们较长时间看到美丽的白色沉淀——氢氧化亚铁。
〖设问〗同学们之所以没有看到白色沉淀都是谁惹的祸？
〖学生〗氧气。
〖过渡〗在空气中，白色沉淀快速变成灰绿色，最后变成红褐色是氢氧化亚铁特有的现象，常用于亚铁离子的检验。
〖归纳〗列表对比Fe2+的三种检验方法并进行评价
〖提问〗用硫氰化钾法检验亚铁离子的试剂加入顺序可以颠倒吗？为什么？
〖学生〗不行。当原溶液中含有铁离子时，现象与亚铁离子没有区别。
4 红外套变绿身体
〖展示〗亚铁血红蛋白的携氧示意图。
〖过渡〗这种补血剂进入胃部后既有Fe3+，又有Fe2+，..
