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安徽省包集中学高中化学鲁科版选修3教学案,第3章 物质的聚集状态与物质性质【自学目标】1．能区分晶体与非 晶体，知道晶体的重 要特征。2．了解a1、a3 型密堆积。3．知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。【自学助手】1．晶体的特性是 。2． 的晶体称为离子晶体； 的晶体称为金属晶体；的晶体称为原子晶体； 的晶体称为分子晶...
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第3章 物质的聚集状态与物质性质
【自学目标】
1．能区分晶体与非 晶体，知道晶体的重 要特征。
2．了解A1、A3 型密堆积。
3．知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。
【自学助手】
1．晶体的特性是 。
2． 的晶体称为离子晶体； 的晶体称为金属晶体；
的晶体称为原子晶体； 的晶体称为分子晶体。
3．因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有 ，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从 原理。
4．金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一层都是最紧密堆积，也就是每个等径球与周围 相接触。而层与层之间的堆积时有多种方式：
一种是“…ABAB…”重复方式，叫 型的最密堆积，一种是“…ABCABC…” 重复方式，叫 型的最密堆积。
5．晶胞是晶体结构中最小的 ，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的 。
6．在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为 个晶胞共有；在面心上的微粒为 个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为 个晶胞共有。
【思维点拨】
【例题1】关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【解答】A正确。B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。D不正确，单质汞在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。
【答案】A
【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
（1）在一个晶胞中有 个X， 个Y，所以该晶体的化学式为_____ _____。
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数）
【解答】（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X︰Y=1︰2，化学式是XY2
（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的∠XYX等于甲烷中的键角，即109.5°。
【答案】（1）1；1/2；（2）109.5°
【自我检测】
1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）
A．NaCl和NaOH B．Br2和H2O． CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2
2．某单质晶体一定不是 （ ）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体中可能含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键
4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下都是固体
5．含有离子的晶体 （ ）
A．一定是离子晶体 B．可能是分子晶体
C．可能是原子晶体 D．可能是金属晶体
6．下列说法一定正确的是 （ ）
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
7．碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱 B．I2中I—I键不稳定
C．碘分子的分子间作用力比较小 D．碘的氧化性较弱
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素
C．原子晶体中一定不存在离子键 D．离子晶体中不可能存在共价键
9．干冰气化时发生变化的是（ ）
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子间的距离 D．分子内原子间的距离
10．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）
A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。
B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。
11．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）
A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅
12.下列说法中错误的是 （ ）
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积
C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧聾@潭却蟠蠼档汀�
D．配位数就是配位键的数目。
13．对于A1型密堆积的描述错误的是（ ）
A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。
B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子
C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子
D ．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子
14．将H2S、HF、HCl、HI、 CH4、NH3、H2O、MgCl2、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：
（1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。
（2）属于离子化合物的是 。
（3）属于分子晶体的氧化物是 ，-..
【自学目标】
1．能区分晶体与非 晶体，知道晶体的重 要特征。
2．了解A1、A3 型密堆积。
3．知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。
【自学助手】
1．晶体的特性是 。
2． 的晶体称为离子晶体； 的晶体称为金属晶体；
的晶体称为原子晶体； 的晶体称为分子晶体。
3．因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有 ，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从 原理。
4．金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一层都是最紧密堆积，也就是每个等径球与周围 相接触。而层与层之间的堆积时有多种方式：
一种是“…ABAB…”重复方式，叫 型的最密堆积，一种是“…ABCABC…” 重复方式，叫 型的最密堆积。
5．晶胞是晶体结构中最小的 ，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的 。
6．在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为 个晶胞共有；在面心上的微粒为 个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为 个晶胞共有。
【思维点拨】
【例题1】关于晶体的下列说法正确的是
A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
【解答】A正确。B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。D不正确，单质汞在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。
【答案】A
【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析：
（1）在一个晶胞中有 个X， 个Y，所以该晶体的化学式为_____ _____。
（2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数）
【解答】（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X︰Y=1︰2，化学式是XY2
（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的∠XYX等于甲烷中的键角，即109.5°。
【答案】（1）1；1/2；（2）109.5°
【自我检测】
1．下列各对物质中，化学键类型和晶体类型完全相同的是 （ ）
A．NaCl和NaOH B．Br2和H2O． CCl4和FeCl3 D．CO2和SiO2
2．某单质晶体一定不是 （ ）
A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体
3．下列叙述正确的是 （ ）
A．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．离子晶体中可能含有共价键
C．离子晶体中只含有离子键不含有共价键
D．分子晶体中只存在分子作用力，不含有其他化学键
4．下列有关金属元素特征的叙述中正确的是 （ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中的化合价均不同
D．金属单质在常温下都是固体
5．含有离子的晶体 （ ）
A．一定是离子晶体 B．可能是分子晶体
C．可能是原子晶体 D．可能是金属晶体
6．下列说法一定正确的是 （ ）
A．其水溶液导电的一定是离子晶体
B．熔融态导电的一定是离子晶体
C．固态导电的一定是金属晶体
D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体
7．碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）
A．碘的非金属性较弱 B．I2中I—I键不稳定
C．碘分子的分子间作用力比较小 D．碘的氧化性较弱
8．下列叙述中正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含金属元素
C．原子晶体中一定不存在离子键 D．离子晶体中不可能存在共价键
9．干冰气化时发生变化的是（ ）
A．分子内共价键 B．分子间作用力
C．分子间的距离 D．分子内原子间的距离
10．有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是 （ ）
A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积。
B．两者都是最密堆积，其中A1型密堆积是一、三、五…各层球心重合，二、四、六…各层球心重合；A3型密堆积是四、五、六层…分别和一、二、三层球心重合。
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积。
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积。
11．能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是 （ ）
A．铝 B．金刚石 C．硅 D．二氧化硅
12.下列说法中错误的是 （ ）
A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
B．离子晶体一般都是非等径球的密堆积
C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧聾@潭却蟠蠼档汀�
D．配位数就是配位键的数目。
13．对于A1型密堆积的描述错误的是（ ）
A．A1型密堆积晶体的晶胞也叫面心立方晶胞。
B．面心立方晶胞的每个顶点上和每个面的中心上都各有一个金属原子
C．平均每个面心立方晶胞中有14个金属原子
D ．平均每个面心立方晶胞中有4个金属原子
14．将H2S、HF、HCl、HI、 CH4、NH3、H2O、MgCl2、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：
（1）具有强极性键的弱酸是 ，具有强极性键的强酸是 ，具有弱极性键的强酸是 ，具有弱极性键的弱酸是 ，其水溶液有强碱性的是 ，其水溶液有弱碱性的是 。
（2）属于离子化合物的是 。
（3）属于分子晶体的氧化物是 ，-..
