江苏省菁华高级中学高一化学（苏教版必修2）“四步教学法”教案.rar

睢宁县菁华高级中学“四步教学法”课时教学设计
年级
组别 高一化学组 审阅
（备课组长） 审阅
（学科 校长）
主备人 使用人 授课时间
课 题 化学反应中的热量 第2课时 课 型 新授课
课标
要求 通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
教
学
目
标 知识与能力 1、学会热化学方程式的书写，根据热化学方程式进行简单热量计算
2、了解燃料及燃料燃烧的条件，了解化石燃料燃烧的缺点及研究方向
过程与方法 培养学生独立思考团结合作的能力以及学会运用比较概括等方法读信息进行加工
情感、态度与价值观 对我国能源结 构的缺点和新能源展望的分析交流培养学生的责任感和使命感
教学
重点 1、学会热化学方程式的书写，能够根据热化学方程式进行简单热量计算
2、燃料完全燃烧的条件
教学
难点 1、 学会热化学方程式的书写
2、燃料热值的理解
教学
方法 三学一教四步教学法
教学程序设计
教
学
过
程
及
方
法 环节一 明标自学
过程设计 二次备课
Ⅰ、复习检测
1、反应物化学键 (断裂或生成)需要 (释放或吸收)能量；产物中化学键 (断裂或生成)需要 (释放或吸收)能量；
2、放热反应中：反应物的总能量 生成物的总能量( >或或 ΔH2 )
(2)S(S)+O2(l)==SO2(l) ΔH1
S(g)+O2(g)==SO2(g) ΔH2
(ΔH1 < ΔH2 )
课
堂
小
结 1、什么叫热化学方程式？
2、热化学方程式书写与应用
3、燃料燃烧的条件
4、燃料完全燃烧的条件
课后
作业 P35问题解决
C、CO、CH4完全燃烧的热化学方程式可以分别表示为：
C(S)+O2(g)= CO2(g) ΔH= - 39 3.6Kjmol-1
2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) ΔH= - 565.2Kjmol-1
CH4(g)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= - 889.6Kjmol-1
完全燃烧相等物质的量上述物质，放出热量的大小顺序为
P39EX5 乙炔(C2H2)气体在氧气中完全燃烧放出大量的热，形成高温火焰(氧炔焰),可以用于焊接或切割钢板。当焊接时，氧气只供乙炔燃烧。当用于切割钢板时，氧气用量加大，除维持乙炔燃烧外，还可以使熔化的钢板氧化，把钢板切开。已知乙炔气体在氧 气中完全燃烧的热化学方程式是：2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - 2596.6Kjmol-1
则1千克乙炔在氧气中完全燃烧放出多少热量？
板
书
设
计 燃料燃烧释放的热量
一、常见的燃料有：燃料种类很多如煤、石油、天然气、乙醇等
二、常见的化石燃料有：煤、石油、天然气------这些化石燃料都是不可再生的能源。
三、燃料燃烧的条件
四、燃料完全燃烧的条件
五、不同燃料等质量燃烧 时放出的热量比较
六、化石燃料利用与新能源的开发
课后
反思