高考化学二轮夯实基础复习教案.rar

第一讲　知识要点再现

离子反应面面观
[知识回顾区]
1．易混易错的电离和水解离子方程式的书写
在离子方程式中将H＋用H3O＋表示时，下面几个离子方程式极易混淆：
(1)硫氢化钠的电离：
HS－＋H2O??S2－＋H3O＋
硫氢化钠的水解：
HS－＋H2O??H2S＋OH－
硫氢化钠与强酸反应：
HS－＋H3O＋===H2S↑＋H2O
(2)硫化钠与强酸的反应：
S2－＋H3O＋===HS－＋H2O
硫化钠的水解反应：
S2－＋H2O??HS－＋OH－
(3)碳酸氢钠与强酸的反应：
HCO－3＋H3O＋===CO2↑＋2H2O
碳酸氢钠的水解：
HCO－3＋H2O??H2CO3＋OH－
碳酸氢钠的电离：
HCO－3＋H2O??CO2－3＋H3O＋
2．与量有关的离子反应方程式的书写
书写与量有关的离子方程式时常采用“以少定多”的方法，即根据量少的反应物参加反应的离子的化学计量数，按照反应的需要确定过量反应物参加反应的离子的化学计量数。则有少量反应物参加反应的离子个数比符合其化学式所确定的比例关系，而过量的反应物参加反应的离子个数比则不一定符合其化学式所确定的比例关系。
(1)NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液或Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液的反应
①将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中；将Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液以溶质的物质的量之比1∶1混合；将Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶1混合；少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中。以上离子方程式均可用OH－＋Ca2＋＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O来表示。
②过量的NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应；NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液以溶质的物质的量之比2∶1反应；Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液以溶质的物质的量比1∶2反应；Ca(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液反应。以上离子方程式均可用2OH－＋2HCO－3＋Ca2＋===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3来表示。
(2)氢氧化钡溶液和硫酸溶液(或硫酸氢钠溶液)反应
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应(物质的量任意比)；氢氧化钡溶液和硫酸氢钠以溶质的物质的量之比1∶2反应；氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应。均可用Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O表示其离子反应。
②硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液以溶质的物质的量比1∶1反应；NaHSO4溶液和过量的Ba(OH)2溶液反应。均可用Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O表示其离子反应。
(3)将少量CO2通入过量的NaOH溶液中：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O；将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3。
SO2跟NaOH溶液的反应与之相似。
(4)将少量盐酸滴入NaAlO2溶液中：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；将少量NaAlO2溶液滴入盐酸中：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)将CO2通入过量的NaAlO2溶液中：CO2＋2AlO－2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；将过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO2＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
(6)将少量CO2通入Na2SiO3溶液中：CO2＋SiO2－3＋2H2O===H4SiO4↓＋CO2－3；将足量CO2通入Na2SiO3：2CO2＋SiO2－3＋3H2O===H4SiO4↓＋2HCO－3。
(7)少量NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；将少量AlCl3溶液滴加到过量的NaOH溶液中：4OH－＋Al3＋===AlO－2＋2H2O。
(8)KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液反应
若两者溶质的物质的量之比是1∶2，则：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O；若两者物质的量之比是2∶3，则：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
(9)向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；加入足量的氢氧化钠溶液：HCO－3＋2OH－＋NH＋4===CO2－3＋NH3•H2O＋H2O。
3．离子方程式中特殊物质的处理
离子方程式中的特殊物质处理一直是学生失分的重点，应引起广大考生的高度重视。
(1)离子方程式中微溶物的处理
微溶物若为反应物，当浓度小，处于溶液状态时，应写离子符号；当浓度大时，处于浊液状态，应写化学式。生成物中的微溶物一般当做沉淀处理。
如①CO2通入澄清石灰水中反应的离子方程式：CO2(少量)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O或CO2(过量)＋OH－===HCO－3。
②Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式为：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。
③在AgNO3稀溶液中滴加Na2SO4溶液的离子方程式为：2Ag＋＋SO2－4===Ag2SO4↓。
(2)离子方程式中浓H2SO4的处理
浓H2SO4跟固体反应，一律不写成离子方程式，只用化学方程式表示。如浓H2SO4跟NaCl固体或铜片共热，均不写离子方程式。但若是浓H2SO4与某溶液反应，则一律改写为“2H＋＋SO2－4”形式，如：将浓H2SO4滴入BaCl2溶液中，则：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓。
(3)可溶盐在离子方程式中的处理
根据书写离子方程式的规则可知：可溶盐一般改写为离子形式，但难电离的可溶盐不能改写为离子形式[中学里遇到的可溶但难电离的盐有Pb(CH3COO)2]，以及以沉淀形式出现在溶液中的可溶盐不能改写为离子形式。
如：①往Pb(NO3)2溶液中滴加稀醋酸，反应的离子方程式：2CH3COOH＋Pb2＋===Pb(CH3COO)2＋2H＋。
②往饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2析出NaHCO3晶体，则2Na＋＋CO2－3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。
(4)氨在离子方程式中的书写形式
要弄清楚氨在离子方程式中写成NH3，还是NH3↑或NH3•H2O这个问题，应掌握氨气的这些性质：氨气本身不是电解质，它在水中发生反应：
NH3＋H2O??NH3•H2O??NH＋4＋OH－
其中NH3•H2O是一种易分解易挥发的弱电解质，且其挥发性、不稳定性随着浓度的增大、温度的升高而增强。因此在离子方程式中：
①有关氨气跟某溶液反应时写成“NH3”或“NH3•H2O”；
②有关氨水跟某物质反应时写成“NH3•H2O”；
③在冷的稀溶液中生成氨时写成“NH3•H2O”；
④在热的溶液或冷的浓溶液中生成氨气时写成“NH3↑”。
如：将NH3通入稀盐酸中：NH3＋H＋===NH＋4或NH3•H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。
稀氨水与稀硝酸混合：
NH3•H2O＋H＋===NH＋4＋H2O。
在NH4Cl固体上滴加浓的NaOH溶液：
NH4Cl＋OH－===NH3↑＋H2O＋Cl－。
向稀的NaOH溶液中滴加稀碳酸氢铵溶液：2OH－＋NH＋4＋HCO－3===NH3R..