安徽省滁州二中高二化学（人教版）选修4 全册教案.rar

教学目标
知识与技能：
1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
2.认识化学 反应过 程的物质变化和能量变化；
3.了解反 应热 和焓变的涵 义；
4.能正确认识、书写热化学方 程式。
过程与方法：
1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的 能力 以及语言表达能力；
2.通过从化学键的角度分析化学反应， 引导学生分 析引起反应热的本质。
情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。
教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能
教学难点：反应热与 键能
教学过程：
第一节 化学反应和能量变化
一、概念
1.化学反应及其能量变化
任 何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物 所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的 变化。
2.放 热反应和吸热 反应
（ 1）放热反应：即 有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的 总能量。
（2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其 反应物的总能量小于生成物的总能量。

3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式：

由能量 守恒可 得：
反应物的总能量：生成物 的总能量+热量(放热反应)
应物 的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
4．热化学方程式的书写：
（1）热化学方程式必 须标有热量变化。
（2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关 外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有 时可用分数表示，但要注意 反应热也发生相应变化。
5．书写热化学方程式时明确以下问题：
（1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。
（2）物质的聚集状 态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状 态。
（3）热化学方程 式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“ 1mol”时其它物质才出现的。
（4）无论热化学方程式中化学计 量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。
板书设 计：
一、概念
1.化学反应及其能量变化
2.放热反应和吸热反应
（1）放热反应：
（2）吸热反应：
3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应)
4． 热化学方程式的书 写 ：
5．书写热化学方程式时明确以下问题：