高中化学苏教版必修2 教学过程 教材分析 教案（35份）.rar
高中化学苏教版必修2 教学过程 教材分析 教案（35份）, 第一单元 第1课时原子核外电子的排布新课教学过程[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。（ppt：2）什么是原子？原子由什么微粒构成的？（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。）[投影]（ppt：3） [投影]（ppt：4...
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内容介绍
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第一单元 第1课时
原子核外电子的排布新课教学过程
[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。（ppt：2）
什么是原子？原子由什么微粒构成的？
（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。）
[投影]（ppt：3）
[投影]（ppt：4）：资料：核外电子的运动特点
（1）电子的质量很小，带负电荷。?
（2）电子运动的空间范围小。?
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（ppt：5）
（学生思考）
[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。
[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？
（提示：建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等等。）
[讲述]在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。
[板书]（ppt：6）
1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
通常用字母 表示
（空间层次由里向外，电子能量由低到高）
[提问]既然核外电子是分层排布的，那么核外电子排布先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？
科学家通过研究发现，核外电子排布先排能量低的电子层，这样电子的能量较低。
[板书]
3.核外电子排布的一般规律（ppt：7）
(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……
[提问]写出1—18号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？（ppt：8）
（学生思考、讨论）（ppt：9）
[过渡]氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？
（第3电子层中，所容纳的电子数是18个。）
[提问]这1、2、3三个电子层，最多填充的电子数分别是2、8、18个，那么这2、8、18三个数字，与它们所对应的电子层序数1、2、3之间有什么关系呢？能否用一个代数式来概括呢？
（如果记电子层序数为n，则每一电子层最多填充的电子数是2n2。）
[板书]（ppt：10）
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
[讲述]请将以上的结论进行推广和延伸，18号以后的元素，它们有了第4电子层、第5电子层……那么，第4电子层、第5电子层上填充的电子数最多有多少个呢？
（分别是32个和50个。）
[投影]（ppt：11）
表格：稀有气体元素原子核外电子排布
元素 各电子层容纳的电子数
K L M N O P
氦 2
氖 2 8
氩 2 8 8
氪 2 8 1 8
氙 2 8 18 18 8
氡 2 8 18 32 18 8
（学生仔细找规律，而后回答）
[板书]（ppt：12）
(3)最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
[小结]以上几条规律是相互制约的，请大家注意“不超过”的含义。
［课堂练习］
1.钠的原子结构示意图 是否正确？若不正确，错在哪里？
2.A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。
（1）画出A元素的原子结构示意图____________。
（2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。
3.最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是________________。
答案：1.不正确 第1电子层应是2个电子，第3电子层应是1个电子。?
2.（1）
（2）硫化钠?
3.锂或磷
[课堂小结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。
（2）每一电子层最多容纳2n2个电子。
（3）最外层电子数不超过8个（K层2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
请大家注意“不超过”的含义，灵活运用。
[布置作业]画出1～20号元素的原子结构示意图。
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第2课时元素周期律新课教学过程
[板书] [第二课时 元素周期律]
[问题与探究]
分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。
[问题与讨论]
画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。
（1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。
（2）、该图能否说明各元素核外电子排布具有规律性？
[板书]
1.原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。
[思考题]
指出自然界有那些现象具有循环重复的特征。说明元素核外电子排布的周期性变化特征。
2.元素核外电子排布具有周期性变化：
随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H→He为1→2）。这种重复在现有全部元素中无一例外。
[问题与讨论]
在一个直角坐标中，把表1-2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。把所得到的图与前边所画的图（核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。-..
原子核外电子的排布新课教学过程
[引入]在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，现在，我们先来复习下列内容。（ppt：2）
什么是原子？原子由什么微粒构成的？
（原子是化学变化中的最小微粒，它是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成。）
[投影]（ppt：3）
[投影]（ppt：4）：资料：核外电子的运动特点
（1）电子的质量很小，带负电荷。?
（2）电子运动的空间范围小。?
（3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。
[提问]是不是原子核外的电子的运动就没有规律呢？核外电子的运动有什么规律呢？钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同的距离处运动，还是分散在离核不同的距离处运动？为什么？（ppt：5）
（学生思考）
[讲述]在多电子原子里，一方面电子和原子核之间因带有异性电荷而有吸引力，这个吸引力倾向于把电子尽可能拉得靠近原子核。另一方面，电子和电子之间因带有同性电荷而相互排斥，这个排斥力迫使电子尽可能远离，当吸引力和排斥力达到平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域运动，而且分布在不同区域的电子能量不同。电子能量低的，在离核较近的区域运动，电子能量高的，在离核较远的区域运动。
[提问]原子核外的不同区域，既然能量有高低，那么，可否把它们按照能量的高低来划分为不同的层次呢？
（提示：建筑上的楼层，按照离地面的远近，可分成第一层、第二层、第三层等等。）
[讲述]在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。
[板书]（ppt：6）
1.核外电子分层排布：按照电子能量的高低，由里向外排列。
2.电子层——科学上根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。
通常用字母 表示
（空间层次由里向外，电子能量由低到高）
[提问]既然核外电子是分层排布的，那么核外电子排布先排能量低的电子层，还是先排能量高的电子层？
科学家通过研究发现，核外电子排布先排能量低的电子层，这样电子的能量较低。
[板书]
3.核外电子排布的一般规律（ppt：7）
(1)电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高的电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……
[提问]写出1—18号元素的原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们的原子核外的每一个电子层中，所容纳的电子数有什么规律？（ppt：8）
（学生思考、讨论）（ppt：9）
[过渡]氪元素的原子核外的第3电子层中，所容纳的电子数是多少？
（第3电子层中，所容纳的电子数是18个。）
[提问]这1、2、3三个电子层，最多填充的电子数分别是2、8、18个，那么这2、8、18三个数字，与它们所对应的电子层序数1、2、3之间有什么关系呢？能否用一个代数式来概括呢？
（如果记电子层序数为n，则每一电子层最多填充的电子数是2n2。）
[板书]（ppt：10）
(2)每一电子层，最多填充的电子数为2n2个（n为电子层序数）。
[讲述]请将以上的结论进行推广和延伸，18号以后的元素，它们有了第4电子层、第5电子层……那么，第4电子层、第5电子层上填充的电子数最多有多少个呢？
（分别是32个和50个。）
[投影]（ppt：11）
表格：稀有气体元素原子核外电子排布
元素 各电子层容纳的电子数
K L M N O P
氦 2
氖 2 8
氩 2 8 8
氪 2 8 1 8
氙 2 8 18 18 8
氡 2 8 18 32 18 8
（学生仔细找规律，而后回答）
[板书]（ppt：12）
(3)最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。
(4)次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
[小结]以上几条规律是相互制约的，请大家注意“不超过”的含义。
［课堂练习］
1.钠的原子结构示意图 是否正确？若不正确，错在哪里？
2.A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。
（1）画出A元素的原子结构示意图____________。
（2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。
3.最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是________________。
答案：1.不正确 第1电子层应是2个电子，第3电子层应是1个电子。?
2.（1）
（2）硫化钠?
3.锂或磷
[课堂小结]在含有多个电子的原子里，电子依能量的高低不同分层排布，其规律如下：（1）核外电子总是尽先排在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量高的电子层。
（2）每一电子层最多容纳2n2个电子。
（3）最外层电子数不超过8个（K层2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
请大家注意“不超过”的含义，灵活运用。
[布置作业]画出1～20号元素的原子结构示意图。
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
第2课时元素周期律新课教学过程
[板书] [第二课时 元素周期律]
[问题与探究]
分析1-18号元素的电子层数，最外层电子数与核电荷数三者之间的关系。
[问题与讨论]
画出一个直角坐标，把1-18号元素的核电荷及其最外层电子数，标在该直角坐标中，然后把这些点逐一用线条连在一起。
（1）、说明你所画出的图包含的信息及化学意义。
（2）、该图能否说明各元素核外电子排布具有规律性？
[板书]
1.原子序数：元素按核电荷数由小到大顺序编号。
[思考题]
指出自然界有那些现象具有循环重复的特征。说明元素核外电子排布的周期性变化特征。
2.元素核外电子排布具有周期性变化：
随着核电荷数递增，元素原子最外层电子数由1逐渐增加到8（H→He为1→2）。这种重复在现有全部元素中无一例外。
[问题与讨论]
在一个直角坐标中，把表1-2中各元素的核电荷及其原子半径标出，并用线条连接。把所得到的图与前边所画的图（核电荷--最外层电子数）比较，找出二者之间的关系。-..
