高二化学人教版选修4同步学案 （25份）.rar

【学习目标】
1、 能举例说明化学能与热能的相互转化，了解反应热的概念。知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2、 自主合作、探究创新。
3、体验自主学习的乐趣。
预习案
【自主学习】------ ---大胆试
具体要求①阅读教材p2-p4并回顾有关初中知识。
②自习课认真填 写，完成后交给老师检查
③准备上课前10分钟展示。
1.阅读教材第一章导读部分填空：化学反应 ，不仅有＿＿＿变化，还伴随＿＿＿变化，其变化形式有______________________________。
2.想想必修二学过的知识填空：常见的放热反应有________________________。
常见的吸热反应有_____________________________________。
3.阅读教材P2，指出反应热的定义：
(1)焓变
①概述：焓(H)是与内能有关的 。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的 即焓变(ΔH)决定。
②常用单位： (或 )。
(2)焓变与反应热的关系
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。因此，我们常用 表示反应热。
4．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系
(1)放热反应：反应完成 时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)能使反应体系的能量 ，故ΔH＿ 0(填“”)，即ΔH为 (填“正”或“负 ”)。
(2) 吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量 ，故ΔH 0(填“”)，即ΔH为 (填“正”或“负”)。

探究案
探究一: 反应热与物质总能量的关系


若用E（反应物 ）表示反应物所具有的总能量，若用E（生成物）表示生成物 所具有的总能量，则计算反应热的公式为ΔH＝____________________。

探究二 反应热与键能的关系
1.从化学键的角度理解，化学反应为
2.化学 键断裂需要 能量，形成新的化学键需要 能量。已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图，问：

(1)a、b、c分别代表什么意义？
a
b
c
(2)该反应是放热反应还是吸热反应？________，ΔH大于零还是小于零？______ __。
若用E（反应物吸收）表示反应物化学键断裂吸收的能量，用E（生成物释放）表示生成物化学键形成时释放的 能量，则计算反应热的公式为ΔH＝_______________________________________。

课堂练习案
1．下列说法正确的是(　　)
A．凡有能量变化的过程都是化学变化
B．吸热反应只能在加热条件下才能进行
C．放热反应可能需要加热才能进行
D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能