河南省淇县高级中学高一化学必修2 导学案（17份）.rar

第一章第一节化学键
【温馨寄语】学而不思则罔 思而不学则殆
学习目标：（1）、对共价键和共价化合物概念的理解；从化学键的角度理解化学反应的本质。
（2）、极性键和非极性键的判断和被破坏的化学键类型的判断。
【基础知识】
一、共价键
(1)共价键的成因：非金属元素的原子容易得电子，当非金属元素的原子间形成化学键时一般不发生电子的 ，通常通过 形成化学键。
(2)共价键的概念： 叫做共价键。
(3)共价键的分类：
①非极性键：由 的原子间形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子因此不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。
②极性键：在化合物分子中，由不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
二、结构式
在化学上，用 表示 的图式叫做结构式。
三、共价化合物
以 的化合物叫做共价化合物。如H20、C02、Si02：、CH3CH20H等都是共价化合物。
【练一练】
1.写出下列电子式：
Cl2____________________ HBr_____________________ NH3_____________________

2.用电子式表示下列化合物的形成过程：

I2__________________________________H2O______________________________
H2S_________________________________NH3______________________________
CO2________________________________O2________________________________
Na2S__________________________ CaCl2__________________________________
（讨论、总结书写离子化合物和共价化合物的电子式以及形成过程的主要区别）




【当堂测试】
1．下列化合物的电子式书写正确的是 ( )




2．关于化学键的下列叙述中，不正确的是 ( )
A．离子化合物可能含共价键
B．共价化合物可能含离子键
C．离子化合物中只含离子键
D．共价化合物中不含离子键

3．已知乙醇分子内含有C—C键，则固体乙醇分子中不存在的作用力是 ( )
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．范德华力

4．下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )
A．C02 B．PCl3 C．CCl4 D．N02

5．某元素的原子最外层只有1个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 ( )
A．一定是离子键 B．一定是共价键
C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确

6.(08年广东高考卷)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 ( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3

7.(08年海南高考卷)HBr分子的电子式为： ( )


8.下列分子含有的电子数与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）

A CO2 B NH3 C H2O D H2S