2013-2014高中化学苏教版选修3同步学案【打包33份】.rar
2013-2014高中化学苏教版选修3同步学案【打包33份】,专题2 原子结构与元素的性质第一单元 原子核外电子的运动第1课时 原子核外电子的运动特征 学习目标 1.了解人类对原子结构的认识历史。2.掌握“电子云”的概念及原子核外电子的运动特征。 一、人类对原子结构认识的历史1．英国物理学家____________提出了原子结构的________________，人们称他为__...
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专题2 原子结构与元素的性质
第一单元 原子核外电子的运动
第1课时 原子核外电子的运动特征
学习目标 1.了解人类对原子结构的认识历史。2.掌握“电子云”的概念及原子核外电子的运动特征。
一、人类对原子结构认识的历史
1．英国物理学家____________提出了原子结构的________________，人们称他为
________________。
2．丹麦物理学家玻尔，提出了新的原子结构模型：_________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．氢原子核外电子，当处于________________状态时，电子主要在____________周围球形区域运动，用小黑点的疏密来描述电子在________________空间出现的机会大小所得到的图形叫做________________。
二、原子核外电子的运动特征
1．原子中由里向外的电子层数n可取1,2,3,4,5等正整数，相应的电子层符号分别为
________、________、________、________、________等。
2．量子力学研究表明，处于________________的原子核外电子，也可以在不同类型的
________________上运动。用小写英文字母________、________、________、________
表示不同形状的轨道。s轨道呈________形，p轨道呈________形。
3．s电子的原子轨道都是________的，能层序数n越大，原子轨道的半径________。P
电子的 原子轨道是____________的，每个p能级有________个原子轨道，它们相互___。而且，p电子原子轨道的平均半径也随n增大而________。ns能级各有________个轨道，np能级各有____ __个轨道，nd能级各有________个轨道，nf能级各有________个轨道。
4．原子核外电子还有________________________运动，常用________________和________________表示这两种不同的自旋状态。
1．下列关于电子云的描述中，正确的是( )
A．电子云是一团带负电荷的云雾
B．每个小黑点表示一个核外电子
C．p轨道的电子云是纺锤形的，表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为∞形
D．小黑点自身无意义，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小
2．在含有多个电子的原子里，能量高的电子( )
A．只在离核近的区域运动
B．只在离核远的区域运动
C．在离核近的区域出现的几率大
D．在离核远的区域出现的几率大
3．以下轨道符号错误的是( )
A．5s B．2d C．4f D．6p
4．下列说法中不正确的是( )
A．同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大
B．同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多
C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多
D．对于npx、npy、npz轨道上的电子，具有相同的能量，其 电子云的形状也相同
5．在多电子原子中，1s、4p、2s、3s、4f、4s原子轨道能量高低顺序为________。
练基础落实
知识点1 电子云与电子云示意图
1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是( )
A．1个小黑点表示一个电子
B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹
D．表示电子在核外空间出现机会的多少
2．观察1s轨道电子云
示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动象地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
知识点2 核外电子与宏观物体运动规律的区别
3．电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是( )
A．电子的运动根本就不存在运动轨迹
B．电 子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已
C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大
D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度
4．有关核外电子运动规律的描述错误的是( )
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大
知识点3 原子核外电子的运动特征
5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A．电子云图中，小黑点密集表示该处的电子多
B．原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹
C．3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3 p轨道比2p轨道数目多
D．多电子原子中电子离核的平均距离4s>3s>2s
6．下列各电子层中不包含d轨道的是( )
A．N电子层 B．M电子层
C．L电子层 D．O电子层
7．下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走 “8”字形
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
8.
观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是( )
A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2pz轨道的形状为两个椭圆球
练方法技巧
多电子原子中原子轨道的能量高低比较方法
9．在多电子原子中，n＝3的电子层中各原子轨道的能量大小是( )
A．E3s＜E3p＜E3d
B．E3s＜E3p＝E3d
C．E3s＝E3p＝E3d
D．E3s＝E3p＜E3d
各电子层具有的轨道类型及各 类型轨道具有的轨道数、最多容纳的电子数的判断
10．n为3的电子层中( )
A．只有s和p轨道
B．只有s、p和d轨道
C．只有s轨道
D．有s、p、d和f轨道
11．下列原子轨道中，可容纳电子最多的是( )
A．6s ..
第一单元 原子核外电子的运动
第1课时 原子核外电子的运动特征
学习目标 1.了解人类对原子结构的认识历史。2.掌握“电子云”的概念及原子核外电子的运动特征。
一、人类对原子结构认识的历史
1．英国物理学家____________提出了原子结构的________________，人们称他为
________________。
2．丹麦物理学家玻尔，提出了新的原子结构模型：_________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．氢原子核外电子，当处于________________状态时，电子主要在____________周围球形区域运动，用小黑点的疏密来描述电子在________________空间出现的机会大小所得到的图形叫做________________。
二、原子核外电子的运动特征
1．原子中由里向外的电子层数n可取1,2,3,4,5等正整数，相应的电子层符号分别为
________、________、________、________、________等。
2．量子力学研究表明，处于________________的原子核外电子，也可以在不同类型的
________________上运动。用小写英文字母________、________、________、________
表示不同形状的轨道。s轨道呈________形，p轨道呈________形。
3．s电子的原子轨道都是________的，能层序数n越大，原子轨道的半径________。P
电子的 原子轨道是____________的，每个p能级有________个原子轨道，它们相互___。而且，p电子原子轨道的平均半径也随n增大而________。ns能级各有________个轨道，np能级各有____ __个轨道，nd能级各有________个轨道，nf能级各有________个轨道。
4．原子核外电子还有________________________运动，常用________________和________________表示这两种不同的自旋状态。
1．下列关于电子云的描述中，正确的是( )
A．电子云是一团带负电荷的云雾
B．每个小黑点表示一个核外电子
C．p轨道的电子云是纺锤形的，表示在p轨道上运动的电子的运动轨道为∞形
D．小黑点自身无意义，小黑点的疏密表示电子在原子核外单位体积内出现机会的大小
2．在含有多个电子的原子里，能量高的电子( )
A．只在离核近的区域运动
B．只在离核远的区域运动
C．在离核近的区域出现的几率大
D．在离核远的区域出现的几率大
3．以下轨道符号错误的是( )
A．5s B．2d C．4f D．6p
4．下列说法中不正确的是( )
A．同一原子中，2s、3s、4s轨道离原子核的平均距离依次增大
B．同一原子中，2p、3d、4f轨道的轨道数依次增多
C．p轨道呈纺锤形，随着电子层的增加，p轨道的数量也在增多
D．对于npx、npy、npz轨道上的电子，具有相同的能量，其 电子云的形状也相同
5．在多电子原子中，1s、4p、2s、3s、4f、4s原子轨道能量高低顺序为________。
练基础落实
知识点1 电子云与电子云示意图
1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是( )
A．1个小黑点表示一个电子
B．黑点的多少表示电子个数的多少
C．表示电子运动的轨迹
D．表示电子在核外空间出现机会的多少
2．观察1s轨道电子云
示意图，判断下列说法正确的是( )
A．一个小黑点表示1个自由运动的电子
B．1s轨道的电子云形状为圆形的面
C．电子在1s轨道上运动象地球围绕太阳旋转
D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少
知识点2 核外电子与宏观物体运动规律的区别
3．电子作为微观粒子，其运动特征与宏观物体的运动特征有着明显的区别，下列关于电子运动特征的叙述中，正确的是( )
A．电子的运动根本就不存在运动轨迹
B．电 子在原子核周围的空间内围绕原子核做圆周运动，只不过每一个圆周的半径不同而已
C．电子的运动速率特别快，所以其能量特别大
D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，不可能同时准确地测定其位置和速度
4．有关核外电子运动规律的描述错误的是( )
A．核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会大
知识点3 原子核外电子的运动特征
5．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是( )
A．电子云图中，小黑点密集表示该处的电子多
B．原子轨道表示原子核外电子运动的轨迹
C．3p轨道和2p轨道都呈纺锤形，3 p轨道比2p轨道数目多
D．多电子原子中电子离核的平均距离4s>3s>2s
6．下列各电子层中不包含d轨道的是( )
A．N电子层 B．M电子层
C．L电子层 D．O电子层
7．下列说法正确的是( )
A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走 “8”字形
B．第三电子层，有3s、3p、3d三个轨道
C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道
D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的
8.
观察2pz轨道电子云示意图(如图所示)判断，下列说法中错误的是( )
A．2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布呈z轴对称
B．点密集的地方表明电子出现的机会多
C．电子先沿z轴正半轴运动，然后在负半轴运动
D．2pz轨道的形状为两个椭圆球
练方法技巧
多电子原子中原子轨道的能量高低比较方法
9．在多电子原子中，n＝3的电子层中各原子轨道的能量大小是( )
A．E3s＜E3p＜E3d
B．E3s＜E3p＝E3d
C．E3s＝E3p＝E3d
D．E3s＝E3p＜E3d
各电子层具有的轨道类型及各 类型轨道具有的轨道数、最多容纳的电子数的判断
10．n为3的电子层中( )
A．只有s和p轨道
B．只有s、p和d轨道
C．只有s轨道
D．有s、p、d和f轨道
11．下列原子轨道中，可容纳电子最多的是( )
A．6s ..
