河北省衡水中学高中化学人教版必修二学案（22份）.rar

学习目标： 1.初步掌握周期表的结构。?
2.初步掌握元素性质与原子结构的关系。
学习重点： 周期表的结构与核素的 定义。?
学习难点： 周期表的结构。
一、元素周期表
按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原 子结构）




1、元素周期表的结构
⑴周期：元素周期表共有　　　个横行，每一横行称为一个 　　 　，故元素周期表共有　　个周期。
①周期序数与电子层数的关系：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②周期的分类
请大家根据元素周期表，完成下表内容。
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
7 Fr—112号
【思考】如果不完全周期排满后，应为几种元素？

⑵族：元素周期表共有　　个纵行，除了　　　　三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　　　，故元素周期表共有　　　个族。族的序号一般用罗马数字表示。
①族的分类
a、主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、
ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
b、副族：完全由长周期元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
c、第Ⅷ族： 三个纵行
d、零族：第 纵行，即稀有气体元素
②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称
ⅠA称为 元素 ⅡA称为 元素 ⅣA称为 元素
ⅤA称为 元素 ⅥA称为 元素 ⅦA称为 元素
零族称为 元素
【练习】画出具有下列原子序数的元素原子结构示意图，并指出其在周期表中的位置。
9、16、14、5、18


二、核素
1、原子结构：

构成原子的粒子 电 子 质 子 中 子
电性和电量 1个电子带1个单位负电荷 1个质子带1 个单位正电荷 不 显电性
质量/kg 9.109×10－31 1.673×10－27 1.675×10－27
相对质量 1/1836（电子与质子质量之比） 1.007 1．008
2、质量数
定义：___________________________________________________ _______.
质量数与质子数和中子数间的关系为：
________________ _____________
3、核素表示方法：
在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数 X。符号 X表示1个 为Z， 为A的原子，其中子数为
练习：
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用 X表示为
①O 8 18
②Al 14 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
4、核素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如氢元素有 H、 H、 H三种不同核素。
三种不同的氢原子：

5、同位素
⑴ 相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素的三种不同核素 H、 H、 H互为同位素。
⑵同位素的特点：
①各同位素原子的化学性质相同，物理性质不同
②天然存在的各同位素原子，他们所占的原子百分数保持不变
⑶同位素的用途：见必修2 P10页
例：以下互为同位素的是　　　　　　A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y
D、35 1 7Cl与37 17Cl E、水和重水（D2O）　F、纯碱和烧碱 G、氕和氘
课堂练习：
1、元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第 ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
2、1999年，世界重大科技成果之一是超铀元素的发现，它有力地支持了“稳定岛”假说，原子 X的中子数与电子数之差为（　　　）
　A．0 B．57 C．118 D．175
3、跟9g 中所含有的中子数相等的 的质量为（　　　　）
　　A．4.4g B．6.7g C．8.0g D．10g
4、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（　　　）
　　A．同种元素的两种离子 B．同种元素的原子和离子
　　C．不同种元素的离子 D．不同种元素的原子和离子
5、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 （　　　　）
A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
6、某元素M n+ 核外有a个电子，该元素的某种原子的质量数为A，则该原子的核内中子数为( )
A.A-a+n B.A-a-n C.A+a-n D.A+a+n
7、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

8、用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空。
（1 ）原子种类由________决定。 （2）元素种类由________决定。（3）质量数由________决定。 （4）元素的化合价主要由______ 决定。（5）元素的化学性质主要由______决定。（6）核电荷数由_______决定。
9、带有2个单位正电荷的微粒“ ”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是___ _____；核外电子数是________。
10、由 和 组成的11g水中，含有中子数为多少摩尔?含有电子数为多少个?
参考答案：
一、1、（1）7 周期 7 周期序数=电子层数 元素种类数分别为2 8 8 18 18 32 26 核外电子层数分别为 1 2 3 4 5 6 7 【思考】32
（2）18 8 9 10 族 16 8 9 10 18 主族序数=最外层电子数 碱金属（除H外） 碱土金属
碳族 氮族 氧族 卤族 稀有气体【练习】略
二、2.质量数：将核内所有质子和中子的相对原子质量取近似整数值相加，所得的 数值叫
做质量数 质量数=质子数+中子数
3.质子数 质量数 A-Z ..