高中化学：福建省福清西山学校苏教版选修3学案（21份）.rar
高中化学：福建省福清西山学校苏教版选修3学案（21份）,《物质的结构与性质》专题二测试一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题5分，共50分）1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （）a．宇宙原子总数的88.6％是氢b．地球上的元素绝大多数是金属c．普鲁特“氢是元素之母”的预言d．宇宙中存在少量稀有气体分子2、用高能 核轰击 核，发生核合成反应，得到新原子 ，...
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内容介绍
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《物质的结构与性质》专题二测试
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题5分，共50分）
1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （ ）
A．宇宙原子总数的88.6％是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属
C．普鲁特“氢是元素之母”的预言 D．宇宙中存在少量稀有气体分子
2、用高能 核轰击 核，发生核合成反应，得到新原子 ，该原子中中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．161 B．108 C．84 D．53
3、某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为 （ ）
A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族
C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族
4、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是 （ ）
A．玻尔原子模型 B．电子云模型 C．汤姆生原子模型 D．卢瑟福原子模型
5、有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）
A．Si和Na B. B和He C. Cl和O D．C和Al
6、下列元素的原子中，第一电离能最小的是 （ ）
A．B B．C C．Al D．Si
7、原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A．元素硼（B）的第一电离能大于元素碳（C）的第一电离能
B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
8、下列微粒半径的比较中，正确的是 （ ）
A．Na+ > Na B．Cl－> Cl C．Ca 2+ > Cl－ D．Mg >Na
9、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ）
A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大
10、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③地叙述正确的是 （ ）
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
二、填空题（每空2分，共50分）
11、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。
12、根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式
（1）A元素原子核外M层电子数量是L层电子数的一半：
（2）B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:
13、下面是元素周期表的简略框架图。
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。
（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实
（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）
原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。
（4）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），
14、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）．在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
（2）．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）
A Q2＋＋2e－→Q B R2＋＋2e－→R C S3＋＋3e－→S
D T3＋＋3e－→T E U2＋＋2e－→U
（3）．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
（4）．S元素最可能是（ ）
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素
D 准金属 E d区元素
（5）．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）
D 氢（1s1） E 氦（1s2）
三、附加题（20分）
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共..
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题5分，共50分）
1、支撑“宇宙大爆炸”理论的重要事实之一是 （ ）
A．宇宙原子总数的88.6％是氢 B．地球上的元素绝大多数是金属
C．普鲁特“氢是元素之母”的预言 D．宇宙中存在少量稀有气体分子
2、用高能 核轰击 核，发生核合成反应，得到新原子 ，该原子中中子数与核外电子数之差为 （ ）
A．161 B．108 C．84 D．53
3、某原子的最外层电子排布为nsnnp2n+1,则该元素在周期表中的位置为 （ ）
A．第二周期，ⅢA族 B．第二周期，ⅦA族
C．第五周期，ⅡA族 D．第七周期，ⅡA族
4、原子结构模型是科学家根据自己的认识，对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段。描述电子在原子核外空间的一定轨迹上绕核做高速圆周运动的原子模型是 （ ）
A．玻尔原子模型 B．电子云模型 C．汤姆生原子模型 D．卢瑟福原子模型
5、有A、B两种原子，A原子的M能层比B原子的M能层少3个电子，B原子的L能层电子数恰好为A原子L能层电子数的2倍。A和B分别是 （ ）
A．Si和Na B. B和He C. Cl和O D．C和Al
6、下列元素的原子中，第一电离能最小的是 （ ）
A．B B．C C．Al D．Si
7、原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A．元素硼（B）的第一电离能大于元素碳（C）的第一电离能
B．元素磷（P）的第一电离能大于元素硫（S）的第一电离能
C．基态铜（Cu）原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D．某种激发态碳（C）原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
8、下列微粒半径的比较中，正确的是 （ ）
A．Na+ > Na B．Cl－> Cl C．Ca 2+ > Cl－ D．Mg >Na
9、下列关于稀有气体的叙述不正确的是 （ ）
A．各原子轨道电子均已填满
B．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
C．化学性质非常不活泼 D．同周期中第一电离能最大
10、简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③地叙述正确的是 （ ）
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体
C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
二、填空题（每空2分，共50分）
11、下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：
s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反。当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则被称为 。
12、根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式
（1）A元素原子核外M层电子数量是L层电子数的一半：
（2）B元素原子核最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：
（3）C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4:
13、下面是元素周期表的简略框架图。
（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，（s区,p区,d区,ds区,f区）不全是金属元素的区为__________。
（2）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的___________族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实
（3）上表中元素x、y原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素x与元素y的下列性质（填写“＞”或“＜”＝）
原子半径：x_______y、电负性：x_______y、金属性：x_______y。
（4）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。
① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），
14、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）．在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
（2）．电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ）
A Q2＋＋2e－→Q B R2＋＋2e－→R C S3＋＋3e－→S
D T3＋＋3e－→T E U2＋＋2e－→U
（3）．它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A QCl2 B RCl C SCl3 D TCl E UCl4
（4）．S元素最可能是（ ）
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素
D 准金属 E d区元素
（5）．下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ）
A 硼（1s22s22p1） B 铍（1s22s2） C 锂（1s22s1）
D 氢（1s1） E 氦（1s2）
三、附加题（20分）
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共..
