高中化学：山东临清二中人教版必修2 全册学案（13份）.rar
高中化学：山东临清二中人教版必修2 全册学案（13份）,【学案】第一章 第一节 元素周期表（3）课前预习学案一、 预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。二、 预习内容：1、 原子结构：__________________2、 3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数（2）质量数__________________...
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内容介绍
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【学案】
第一章 第一节 元素周期表（3）
课前预习学案
一、 预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。
二、 预习内容：
1、 原子结构：__________________
2、
3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数
（2）质量数________________________
质量数（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____， 带负电荷的粒子叫______。
当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
?4、核素和同位素
（1） 核素：
（2）同位素
课内探究学案
一、1．学习目标：
知识目标：
1．明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
2.学习重点难点：
重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
二、学习过程：
探究一：核素和同位素：
1、原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用 X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
[练习2] （1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为
2、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
讨论：以下互为同位素的是?
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
探究二、比较元素、核素和同位素
元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类
核素 具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素
同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。
典型例题
例1. 某元素的阳离子 ，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
A． B． C． D．
例2．下列说法正确的是（ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。
C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。
D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。
三、反思总结：
四、当堂检测：
一、选择题
1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%
2、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A (A-N+8) B (A-N+10) C (A-N+2) D (A-N+6)
3、某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A 所含质子数＝A－n B 所含中子数＝A－Z
C 所含电子数＝Z＋n D 质子数＝Z＋A
4、11H、21H、31H、H+、H2是
Ａ 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素
Ｃ 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 32 B 67 C 99 D 166
6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 、 、 、 、 中，中子数不可能为
A 30 B 28 C 26 D 24
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
A 72 B 19 C 53 D 125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A 136 B 50 C 86 D 222
9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
五、课后练习与提高：
二、填空题：
10．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定；
11．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％
37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％
平均 35.453 平均 35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________；
（2）35.453是表示_______________；
（3）35是表示____________________；
（4）35.485是表示____________________；
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第一章 第一节 元素周期表（3）
课前预习学案
一、 预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。
二、 预习内容：
1、 原子结构：__________________
2、
3、 （1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数
（2）质量数________________________
质量数（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ）
（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____， 带负电荷的粒子叫______。
当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；
当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。
?4、核素和同位素
（1） 核素：
（2）同位素
课内探究学案
一、1．学习目标：
知识目标：
1．明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
2.学习重点难点：
重点：明确质量数和AZX的含义。
难点：认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
二、学习过程：
探究一：核素和同位素：
1、原子组成的表示方法
[练习1]填表：
粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用 X表示为
①O 8 18
②Al 24 27
③Ar 18 22
④Cl Cl
⑤H H
[练习2] （1）AXx+共有x个电子，则N=
（2）AXx-共的x个电子，则N=
（3）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为
2、核素和同位素
（1）核素：
（2）同位素
讨论：以下互为同位素的是?
A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl
E、水和重水（D2O） F、纯碱和烧碱 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比较和
探究二、比较元素、核素和同位素
元素 具有相同核电荷数即质子数的同一类
核素 具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素
同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。
典型例题
例1. 某元素的阳离子 ，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ）
A． B． C． D．
例2．下列说法正确的是（ ）
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的
C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子
D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素
例3．根据下列叙述填写相应微粒的符号：
A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。
B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。
C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。
D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。
三、反思总结：
四、当堂检测：
一、选择题
1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是
A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%
2、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为
A (A-N+8) B (A-N+10) C (A-N+2) D (A-N+6)
3、某微粒用 n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是
A 所含质子数＝A－n B 所含中子数＝A－Z
C 所含电子数＝Z＋n D 质子数＝Z＋A
4、11H、21H、31H、H+、H2是
Ａ 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素
Ｃ 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒
5、据最新报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是
A 32 B 67 C 99 D 166
6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素 、 、 、 、 中，中子数不可能为
A 30 B 28 C 26 D 24
7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原于核内的中子数与核外电子数之差是
A 72 B 19 C 53 D 125
8、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是
A 136 B 50 C 86 D 222
9、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
五、课后练习与提高：
二、填空题：
10．用符号A：质子数；B：中子数；C：核外电子数；D：最外层电子数；E：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径由 决定； （6）元素的化合价主要由 决定；
11．将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下：
35Cl 34.969 75.77％ 35Cl 35 75.77％
37Cl 36.966 24.23％ 37Cl 37 24.23％
平均 35.453 平均 35.485
试回答下列问题：
（1）34.969是表示_______________；
（2）35.453是表示_______________；
（3）35是表示____________________；
（4）35.485是表示____________________；
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