高二化学苏教版选修4 同步练习（22份）.rar

1．下列说法正确的是(　　)
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化
B．物理变化过程中，也可能有热量的变化
C．ΔH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关
D．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量
解析：选B。A项，化学反应中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；B项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；C项，ΔH的大小与反应温度有关，与化学方程式中的化学计量数(反应物的量)有关；D项，放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反应物的能量不一定大于生成物的能量。
2．(2010年临沂高二检测)下列说法正确的是(双选)(　　)
A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
解析：选BD。干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。
3．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是(　　)
A．此方程式中的化学计量数可表示分子数
B．该反应ΔH2大于零
C．该反应ΔH2＝571.6 kJ
D．该反应可表示36 g水分解时的热效应
解析：选B。热化学方程式中的系数只表示物质的量而不能表示分子数，在书写热化学方程式时，若把反应物与生成物相调换，则ΔH数值不变，而符号相反，但C中ΔH单位不对，D中又未指明状态。
4．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝
－293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是(　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和
解析：选C。由S(s)→S(l)→S(g)间转化时内能增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A、B均不对；再由S燃烧生成SO2是放热反应，所以SO2的化学键断裂吸收的能量大，故D错。
5．已知破坏1 mol 键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)时反应热的理论值。
解析：N2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＝Q，使1 mol 键断裂吸收946 kJ的能量，使3 mol H—H键断裂共需吸收436 kJ/mol×3 mol＝1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ＋1308 kJ＝2254 kJ。而2 mol NH3(g)中含6 mol N—H键，形成6 mol N—H键时放出的能量为391 kJ/mol×6 mol＝2346 kJ。因此反应热的值应等于生成物分子形成时所释放的总能量(2346 kJ)与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量的差，即放出了92 kJ的能量，即ΔH＝－92 kJ/mol。
答案：ΔH＝－92 kJ/mol

1．下列说法不正确的是(　　)
A．化学变化过程是原子的重新组合过程
B．化学反应可分为吸热反应和放热反应
C．化学反应中能量变化多少与其反应量有关
D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的
解析：选D。化学反应中能量变化除以热能形式表现出来以外，还常以电能、光能等形式表现出来。化学反应过程就是旧键的断裂、新键的形成，即原子重新组合的过程。
2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是(　　)

解析：选A。当生成物的总能量高于反应物的总能量时，该反应为吸热反应，反之为放热反应。
3.

(2010年江苏启东中学高二检测)下列变化为放热的化学反应的是(　　)
A．H2O(g)===H2O(l)
ΔH＝－44.0 kJ/mol
B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
解析：选D。H2O(g)===H2O(l)不是化学反应，A错误；2HI(g)===H2(g)＋I2(g)　ΔH＞0为吸热反应，B错误；由于旧化学键断裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，C错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，D正确。
4.

分析图中的能量变化情况，下列正确的是(　　)
A．2A＋B===2C　ΔH＜0
B．2C===2A＋B　ΔH＜0
C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＞0
D．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH＜0
解析：选C。表示化学反应的能量变化，必须注明物质的聚集状态，故选项A、B错误，从物质储存的能量高低来看，若A和B为反应物，C为生成物，则该反应是吸热反应，ΔH＞0，故C正确。
5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是(　　)
A．Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3
解析：选D。氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。
6．2010年第十六届广东亚运会的火炬(潮流)使用的燃料为丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－a kJ•mol－1
②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)
ΔH＝－b kJ•mol－1
③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)
ΔH＝－c kJ•mol－1
④12C3H8(g)＋52O2(g)===32CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－d kJ•mol－1
其中a、b、c、d最大的是(　　)
A．a B．b
C．c D．d..