高中化学苏教版选修3 全册精品测试（25份）.rar

(时间：90分钟，满分：100分)

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是(　　)
A．风力发电，让能源更清洁
B．合成光纤，让通讯更快捷
C．合成药物，让人类更健康
D．环保涂料，让环境更宜居
解析：选A。风力发电是利用自然界中的动能，属于物理变化，与化学无关，A错；光导纤维广泛用于通讯行业，合成光纤，让通讯更快捷，B对；合成药物，能够治疗疾病，让人类更健康，C对；环保涂料，能够减少室内污染，让环境更宜居，D对。
2. 科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素(　　)
A．为＋3价　　 B．位于第ⅠA族
C．位于第3周期 D．离子半径大于其原子半径
解析：选A。N的最低负价为－3价，从GaN的分子式可以判断Ga为＋3价，A项对。根据周期表知识可知，Ga位于第4周期第ⅢA族，B、C项错。Ga为金属，形成阳离子，离子半径小于原子半径，D项错。
3. 据报道，某些建筑材料在使用过程中会产生放射性同位素氡222 86Rn，从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是(　　)
A．136 B．50
C．86 D．222
解析：选B。原子的组成可用AZX表示，Z＝原子的原子序数＝质子数＝核电荷数；A(原子的质量数)＝质子数＋中子数，X表示原子的元素符号，222 86Rn的质量数是222，质子数是86，中子数＝质量数－质子数＝222－86＝136，质子数－中子数＝136－86＝50。
4. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y
解析：选D。X元素失电子变成阳离子、Y元素得电子变成阴离子后二者有相同电子层结构，说明X元素的原子序数大于Y，同时可知：X与Y 元素分属不同周期，如Na与F元素；元素周期表中，同一周期原子半径随核电荷数增加而减小，同一族原子半径随核电荷数增加而增大，X元素应排在Y元素的左下方，因此原子半径X＞Y；X与Y的离子比较，质子数是X＞Y，而二者核外电子数相等，因此离子半径X＜Y。
5. 关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是(　　)
A．元素周期表已经排满，不可能再有新的、非放射性元素被发现
B．元素原子的电子层结构随着原子序数的递增而呈周期性变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．最外层电子数相同的元素，其化学性质相似
解析：选B。A项，将来还会有新的元素不断被发现，错；C项，门捷列夫第一个排出元素周期表，错；D项，He和ⅡA族元素的最外层电子数均为2，但是性质不相似，错。
6. 下列图示符合阿伏加德罗定律的是(　　)

解析：选B。阿伏加德罗定律的内容是：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。结合原子守恒知B正确，C、D中水是液体。
7. 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极薄的金箔，为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是(　　)

解析：选D。在金原子中原子核带正电且质量很大，占有的体积很小，用α粒子(带正电，质量较小)轰击金箔时，大部分α粒子可畅通无阻地通过，极小的一部分发生偏转或被笔直弹回。
8. 据报道，N5是破坏力极强的炸药之一。18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是(　　)
A．N5和N2互为同位素
B．1个18O2中含有18个中子
C．原子半径：N<18O
D．2N5===5N2发生的是化学变化
解析：选D。N5变化为N2，分子结构发生了变化，是化学变化。
9. 下列说法正确的是(　　)
A．道尔顿提出分子学说
B．阿伏加德罗提出原子学说
C．汤姆生发现了电子
D．卢瑟福是近代原子学说的创始人，被称为“原子之父”
解析：选C。这是一道识记性试题，根据原子学说的发展史可得出正确答案。D项很具有迷惑性，卢瑟福确实是“原子之父”，但近代原子学说的创始人是道尔顿。
10. 通过对物质结构与性质的研究，能够解决许多问题。在生命科学领域，下列不能通过研究结构与性质的关系加以解决的问题是(　　)
A．酶的催化机理
B．手性生物分子与手性药物的作用机制
C．指甲的长短与手指的灵活性的关系
D．抗癌药物的设计与筛选
解析：选C。结构是内在的，而不是外在的，指甲可以改变，C项错。
11. 1991年人类首次发现纳米碳管以来，在世界范围内掀起一股纳米碳管热。纳米碳管的结构见图：

“石墨的片层就像做蛋卷一样卷成了纳米碳管”。请推断下列说法不正确的是(　　)
A．纳米碳管具有较强的吸附能力
B．纳米碳管具有高的沸点
C．纳米碳管不能导电
D．纳米碳管在受热条件下能与浓HNO3反应
解析：选C。表面积越大，吸附能力越强，纳米碳笯@士招墓茏矗砻嬖诱急壤乇鸫螅饰侥芰η浚荒擅滋脊苡胧诜械恪⒌嫉缧苑矫嫦嗨疲惶嫉母髦滞匾煨翁逵邢嗤幕Х从Γ鼙蝗鹊呐℉NO3氧化成CO2。
12. 在自然界循环的碳元素中，12C与14C的原子个数比为1012∶1。14C具有放射性，其半衰期为5720年。考古学家正是通过测定古生物中12C与14C的原子个数比，再与1012∶1相比较来确定其死亡年代的。则古生物中碳原子的平均中子数较自然界中碳原子的平均中子数(　　)
A．一定多 B．一定少
C．一定相等 D．可能多，可能少
解析：选B。14C不断的衰变，显然其中的碳原子在减小，则碳的中子数也在减少，故选B项。
13. NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，它也能跟液态氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是(　　)
A．NaH中氢负离子的最外层有两个电子
B．NaH中H－半径比Li＋半径小
C．NaH跟液氨反应时，有NaNH2生成
D．Na原子与H原子结合组成NaH过程中发生了电子转移
解析：选B。 H－离子是H原子得到一个电子形成的，因而最外层有两个电子，A正确。对于离子来说，如果核外电子数相等，核电荷数越大..