高中化学鲁科版必修2 全册同步练习（19份）.rar

(一)
A组——双基达标
1．任何原子都具有的粒子是(　　)
A．质子、中子和电子　　　　　 B．质子和中子
C．质子和电子 D．中子和电子
解析：　11H中无中子。
答案：　C
2.32He可以作为核聚变材料。下列关于32He叙述正确的是(　　)
A.32He和31H互为同位素
B.32He原子核内中子数为2
C.32He原子核外电子数为2
D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子
解析：　本题考查原子符号的意义及同位素的概念。掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。
答案：　C
3．下列叙述错误的是(　　)
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等
C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
解析：　6Li和7Li的电子数相等，但中子数后者大于前者。
答案：　D
4．(2011•温州高一质检)有关等物质的量12 6C和14 6C的叙述中正确的是(　　)
①含有相同数目的原子　②含有相同物质的量的质子　③属于同种元素　④具有相同的质量　⑤中子数相同　⑥电子数相同　⑦与等质量的氧气完全反应　⑧具有几乎相同的化学性质
A．只有②③⑤ B．只有①②③
C．全部正确 D．除④和⑤外均正确
解析：　12 6C与14 6C具有相同的质子数和电子数，中子数不同，质量也就不同。
答案：　D
5．(2010•厦门高一检测)两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们可能是(　　)
A．一种阳离子和一种阴离子
B．一种原子和一种离子
C．一种分子和一种离子
D．一种原子和一种分子
解析：　阳离子的电子数小于质子数，而阴离子的电子数大于质子数，这两种微粒的质子数和电子数不可能分别相等。分子呈电中性，离子带有电荷，它们之间质子数和电子数不可能分别相等。
答案：　D
6．(2011•岳阳高一质检)下列各选项中属于同位素关系的是________；属于同素异形体关系的是________。
A．O2、O3、O4 B.4020Ca、4018Ar
C．Fe2＋、Fe3＋ D．氕、氘、氚
E．H2O、D2O、T2O F．H2、D2、T2
G．Na、Na＋
解析：　要找出同位素关系的选项必须找是原子的选项B、D，而B选项不是同一种元素，只有D选项符合要求；要找出同素异形体的选项必须找是单质的选项A、F，而F选项属于同一种单质，只不过单质中所含的核素不同罢了，只有A选项符合要求。
答案：　D　A
7．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的4526Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)该4526Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于4526Fe的叙述正确的是________。
A.4526Fe与5626Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C.4526Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成4326Fe
(3)某同学认为4526Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：　(1)4526Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。
(2)4526Fe与5626Fe的质子数相同，属同一元素Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素；4526Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。
(3)4526Fe与5626Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。
答案：　(1)19　26　(2)A、C
(3)同位素原子的核外电子数相等，化学性质几乎完全相同
8．用AZX表示原子：
(1)中性原子的中子数：N＝________。
(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。
(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。
(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N＝______。
(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为______________mol。
解析：　(1)中性原子：N＝A－Z。
(2)AXn＋是由原子A ZX失去n个电子形成的，所以：
Z－n＝x⇒N＝A－Z＝A－(n＋x)＝A－n－x。
(3)AXn－是由原子AZX得到n个电子形成的，所以：
Z＋n＝x⇒N＝A－Z＝A－(x－n)＝A－x＋n。
(4)中性分子：N＝(12－6)＋(16－8)×2＝22。
(5)1 mol A2－含电子的物质的量为(m－x＋2)，则n g A2－含有电子的物质的量为n gm g•mol－1×(m－x＋2)＝nm－x＋2mmol。
答案：　(1)A－Z　(2)A－n－x　(3)A－x＋n　(4)22
(5)nm－x＋2m
B组——能力拔高
9．(2011•苏州高一质检)几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明(　　)
A．可能是同一元素 B．一定是同一元素
C．彼此之间一定是同位素 D．核外电子数一定相等
解析：　微粒可以是原子、离子、分子等，如Ne、H2O、NH3具有相同的核电荷数，不是同一元素，故B、C错误。如Na、Na＋核电荷数相等，核外电子数不等，所以D项错误。
答案：　A
10．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
(1)其中，它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有______种。互为同位素的原子分别为__________、________________。
(2)质量数相等的粒子为__________、________、__________。(可不填满，也可补充)
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为______；可得相对分子质量不同的水分子种数为______。
解析：　(1)题列出12种粒子分属H、U、K、Ca、Cl、N、C7种元素。1H和1H＋是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H属于氢元素的3种不同核素，且互为同位素。234U、23..