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高考化学苏教版一轮复习测试(34份),专题一研究物质的实验方法第一单元物质的量气体摩尔体积一、选择题1.只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是 ( )a.甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数b.甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积c.甲:固体的体积;乙:固体的密度d.甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积答案 c2....
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专题一 研究物质的实验方法
第一单元 物质的量 气体摩尔体积
一、选择题
1.只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是 ( )
A.甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数
B.甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积
C.甲:固体的体积;乙:固体的密度
D.甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积
答案 C
2.下列说法正确的是 (   )
①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023 ②标准状况下,a L的氧气和氮
气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023 ③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反
应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 ④1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×
1023 ⑤500 mL 1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④ B.②⑤ C.③④ D.②④

答案 B
3.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( )
A.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B.1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等
C.在标准状况下,22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA
D.CO和N2为等电子体,22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等
解析 A中镁为0.1 mol,失去的电子数为0.2 NA;B中盐酸无体积,不能计算出粒子数;
D选项中使用气体摩尔体积没有指出是在标准状况下。
答案 C
4.标准状况下,a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z,若2a=6b=3c,则Z的化学式为 (  )
A.XY2 B.X2Y C.X3Y D.XY3
解析 由V1V2=n1n2知3X2+Y2===2XmYn,∴m=3,n=1。
答案 C
5.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿
伏加德罗常数的值) ( )




解析 该气体的相对分子质量为 ,则c g该气体的物质的量为 ,则在标准状况下的体积为 。
答案 A
6.阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是 (  )
A.7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA
B.标准状况下,5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NA
C.常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
D.7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.2NA
解析 A项,分析二氧化硅晶体模型,每个硅原子和4个氧原子相连,每个氧原子和2
个硅原子相连,所以7.5 g二氧化硅晶体含硅氧键0.5 mol;B项,一氧化氮和氧气反应
生成二氧化氮的物质的量为0.25 mol,剩余氧气0.125 mol,即使不考虑二氧化氮转化成
四氧化二氮,气体分子数也要小于0.5NA;C项,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA;
D项,7.8 g过氧化钠粉末与水反应转移的电子数为0.1NA。
答案 A
7.在一定条件下,某化合物X受热分解:
2X=====△A↑+2B↑+4C↑
测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,X的相对分子质
量是 (  )
A.11.43 B.22.85
C.80.01 D.160.02
解析 根据质量守恒定律,2 mol X生成7 mol混合气体,X的摩尔质量为
11.43×2 g•mol-1×7 mol2 mol=80.01 g•mol-1。
答案 C
8.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水),不能确定的
物理量有 ( )
A.1摩尔水的质量 B.1摩尔水蒸气的质量
C.1摩尔水的体积 D.1摩尔水蒸气的体积
解析 A、B选项中,1摩尔水或水蒸气的质量都为m水NA;C选项中,水分子间距离和水
分子大小相比可以忽略,1摩尔水的体积为NAV水;D选项中,水蒸气分子间的距离比分
子直径大得多,即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离,仅由题给条件不能确
定1摩尔水蒸气的体积。
答案 D
二、非选择题
9.在标准状况下,①6.72 L CH4气体 ②3.01×1023个HCl气体分子 ③13.6 g H2S气体
④0.2 mol NH3,按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表
示):
(1)标准状况下四种气体的体积 。
(2)四种气体的质量 。
解析 四种气体的物质的量分别为0.3 mol、0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。
(1)标准状况下气体的体积与物质的量成正比,
所以有V(HCl)>V(H2S)>V(CH4)>V(NH3)。
(2)四种气体的质量分别为:
m(CH4)=0.3 mol×16 g/mol=4.8 g,
m(HCl)=0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g,
m(H2S)=13.6 g,
m(NH3)=0.2 mol×17 g/mol=3.4 g。
答案  (1)②>③>①>④ (2)②>③>①>④
10.根据下列数据确定元素X的相对原子质量
(1)1.01×105 Pa,273 ℃时气态单质Xn的密度为d g•L-1,则X的相对原子质量为
________。
(2)相同状况下,一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的
相对原子质量为________。
(3)a个X原子的总质量为b g,则X的相对原子质量可表示为________。
解析 (1)在压强不变的条件下,对于气体有:V1V2=T1T2(T为热力学温度)在273 ℃时,气
体摩尔体积是标况下的2倍,即Vm=2×22.4 L•mol-1=44.8 L•mol-1,Xn的相对分子质
量为44.8 d,X的相对原子质量是44.8dn。
(2)HmX的相对分子质量为17×2=34,则X的相对原子质量为34-m(m=1,2…)。
(3)一个X原子的质量为bag,1 mol X的质量为bNAa g。则X的相对原子质量为bNAa。
答案 (1)44.8dn (2)34-m(m=1,2…) (3)bNAa
11.生态农业涉及农家肥料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气
的混合气体。2. 016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的
反应为:CH4+4CuO △ CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻
4.8 g..