高考化学鲁科版一轮复习同步训练 31份.rar
高考化学鲁科版一轮复习同步训练 31份,第一章认识化学科学第一讲走进化学科学一、选择题1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料a.①③⑤b.②③⑤c.①②④d.②④⑤答案 b2．在烧杯中加一些水，滴入几...
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第一章 认识化学科学
第一讲 走进化学科学
一、选择题
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤ B.②③⑤
C.①②④ D.②④⑤
答案 B
2．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是 ( )
A．钠比较柔软
B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热
D．钠与水反应放出气体
解析 将钠放入水(滴有酚酞溶液)中，钠浮在水面上(说明钠的密度比水的小)，熔化成
一个闪亮的小球(反应放热)，溶液变红(钠与水反应生成碱)，小球四处游动，发出“嘶
嘶”的响声(有气体生成)，故选A。
答案 A
3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
A．①②③⑥ B．②③④
C．①⑥ D．①
解析 ②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，
因ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，
在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应速率很快，不能从盐
溶液中置换出金属，错误；⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误：⑥Na2CO3可与
Ca(OH)2作用：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，错误。
答案 D
4．已知钠能与水、乙酸等含有羟基(—OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 ( )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol•L－1盐酸
④0.1 mol•L－1 FeCl3溶液 ⑤乙醇
A．④③②①⑤ B．④③①②⑤
C．③④①②⑤ D．①③④②⑤
解析 c(H＋)浓度越大，反应速率越快，其中显酸性的是③、④，但④是因Fe3＋水解显
弱酸性，故其排列顺序为c(HCl)(H＋)＞c(FeCl3)(H＋)>10－7mol•L－1，而②是碱溶液，c(H＋)OA>12AB时，[Na2CO3]>[NaHCO3]；由图(4)分析，OA>AB，
则说明溶液中存在NaOH和Na2CO3。由以上分析可知B正确。
答案 B
7．表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2 g，则被氧化的钠的质量为 ( )
A．9.2 g B．7.8 g
C．4.6 g D．2.3 g
解析 根据产生的氢气质量求出未被氧化的钠为0.2 mol，质量为4.6 g，所以氧化钠的
质量为10.8 g－4.6 g＝6.2 g，由氧化钠质量求出被氧化的钠的质量为4.6 g，故选C。
答案 C
8．下列有关量的比值一定等于2∶1的是( )
A．由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比
B．2 mol/L CaCl2溶液与1 mol/L CaCl2溶液中溶质物质的量之比
C．等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比
D．100 mL 98%硫酸溶液与100 mL 49%的硫酸溶液中溶质质量比
解析 Na2O2中阴离子是O2－2，A对；B项溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量；
C项温度、压强不确定时气体体积也无法确定；D项两种浓度的硫酸溶液的密度不同。
答案 A
二、非选择题
9． A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．________；B.________；C.________；D.________；
E．________；F.________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B―→C：__________________________________________________________________，
E―→B：__________________________________________________________________，
C―→F：___________________________________________________________________，
F―→C：___________________________________________________________________。
解析 据C与F的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄
色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
答案 (1)Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3
(2)2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO2－3＋H2O＋
CO2===2HCO－3 2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
10．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol•L－1盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：________________________。
(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：___________________
__________________________________________________________________________。
解析 根据题目要求及所给的实验装置分析，可采用Na2O2和Na2O与水反应，通过测
量产生的O2的体积计算Na2O2的量，进而求得其纯度。
答案 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH
(2)①④⑤
(3)GBAF
11．某学生将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，看到有气泡放出，同时感觉到试管温度升
高，为验证反应后溶液的酸碱性，滴入酚酞试液后发现，溶液先变红色后又逐渐退色。
根据所学知识(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)可知，不应该使变红后的酚酞试液退色，
对此进行了如下探究过程。
Ⅰ.提出假设：Na2O2与H2O反应可能产生了H2O2。
Ⅱ.设计实验方案..
第一讲 走进化学科学
一、选择题
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是（ ）
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤ B.②③⑤
C.①②④ D.②④⑤
答案 B
2．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是 ( )
A．钠比较柔软
B．钠与水反应生成碱
C．钠与水反应放热
D．钠与水反应放出气体
解析 将钠放入水(滴有酚酞溶液)中，钠浮在水面上(说明钠的密度比水的小)，熔化成
一个闪亮的小球(反应放热)，溶液变红(钠与水反应生成碱)，小球四处游动，发出“嘶
嘶”的响声(有气体生成)，故选A。
答案 A
3．下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
A．①②③⑥ B．②③④
C．①⑥ D．①
解析 ②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，
因ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，
在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应速率很快，不能从盐
溶液中置换出金属，错误；⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误：⑥Na2CO3可与
Ca(OH)2作用：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，错误。
答案 D
4．已知钠能与水、乙酸等含有羟基(—OH)的化合物反应，将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是 ( )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol•L－1盐酸
④0.1 mol•L－1 FeCl3溶液 ⑤乙醇
A．④③②①⑤ B．④③①②⑤
C．③④①②⑤ D．①③④②⑤
解析 c(H＋)浓度越大，反应速率越快，其中显酸性的是③、④，但④是因Fe3＋水解显
弱酸性，故其排列顺序为c(HCl)(H＋)＞c(FeCl3)(H＋)>10－7mol•L－1，而②是碱溶液，c(H＋)OA>12AB时，[Na2CO3]>[NaHCO3]；由图(4)分析，OA>AB，
则说明溶液中存在NaOH和Na2CO3。由以上分析可知B正确。
答案 B
7．表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g，投入水中完全反应后，收集到H2的质量为0.2 g，则被氧化的钠的质量为 ( )
A．9.2 g B．7.8 g
C．4.6 g D．2.3 g
解析 根据产生的氢气质量求出未被氧化的钠为0.2 mol，质量为4.6 g，所以氧化钠的
质量为10.8 g－4.6 g＝6.2 g，由氧化钠质量求出被氧化的钠的质量为4.6 g，故选C。
答案 C
8．下列有关量的比值一定等于2∶1的是( )
A．由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比
B．2 mol/L CaCl2溶液与1 mol/L CaCl2溶液中溶质物质的量之比
C．等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比
D．100 mL 98%硫酸溶液与100 mL 49%的硫酸溶液中溶质质量比
解析 Na2O2中阴离子是O2－2，A对；B项溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量；
C项温度、压强不确定时气体体积也无法确定；D项两种浓度的硫酸溶液的密度不同。
答案 A
二、非选择题
9． A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．________；B.________；C.________；D.________；
E．________；F.________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B―→C：__________________________________________________________________，
E―→B：__________________________________________________________________，
C―→F：___________________________________________________________________，
F―→C：___________________________________________________________________。
解析 据C与F的转化关系，可知C为碳酸盐，F为酸式碳酸盐，再结合E是淡黄
色粉末，应为Na2O2，则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
答案 (1)Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3
(2)2OH－＋CO2===CO2－3＋H2O 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO2－3＋H2O＋
CO2===2HCO－3 2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑
10．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol•L－1盐酸和蒸馏水)。
请填写下列空白：
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：________________________。
(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：___________________
__________________________________________________________________________。
解析 根据题目要求及所给的实验装置分析，可采用Na2O2和Na2O与水反应，通过测
量产生的O2的体积计算Na2O2的量，进而求得其纯度。
答案 (1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH
(2)①④⑤
(3)GBAF
11．某学生将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，看到有气泡放出，同时感觉到试管温度升
高，为验证反应后溶液的酸碱性，滴入酚酞试液后发现，溶液先变红色后又逐渐退色。
根据所学知识(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)可知，不应该使变红后的酚酞试液退色，
对此进行了如下探究过程。
Ⅰ.提出假设：Na2O2与H2O反应可能产生了H2O2。
Ⅱ.设计实验方案..
