高二化学 鲁科版选修3 同步训练(27份).rar

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高二化学 鲁科版选修3 同步训练(27份),第一章认识化学科学第一讲走进化学科学一、选择题1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料a.①③⑤b.②③⑤c.①②④d.②④⑤答案 b2.在烧杯中加一些水,滴入几...
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第一章 认识化学科学
第一讲 走进化学科学
一、选择题
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是( )
①加快化石燃料的开采与使用
②研发易降解的生物农药
③应用高效洁净的能源转换技术
④田间焚烧秸秆
⑤推广使用节能环保材料
A.①③⑤ B.②③⑤
C.①②④ D.②④⑤
答案 B
2.在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把一小块钠放入水中,从这个实验过程观察到的反应现象中,不可能得出的结论是 (  )
A.钠比较柔软
B.钠与水反应生成碱
C.钠与水反应放热
D.钠与水反应放出气体
解析 将钠放入水(滴有酚酞溶液)中,钠浮在水面上(说明钠的密度比水的小),熔化成
一个闪亮的小球(反应放热),溶液变红(钠与水反应生成碱),小球四处游动,发出“嘶
嘶”的响声(有气体生成),故选A。
答案 A
3.下列关于钠及其化合物的说法正确的是(  )
①钠钾合金通常状况下呈液态,可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应
A.①②③⑥   B.②③④
C.①⑥ D.①
解析 ②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝,故应保存在密度小于钠的有机溶剂中,
因ρ(CCl4)>ρ(Na),所以②错误;③切开一小块钠,其表面迅速被氧化,但不能燃烧,
在加热条件下才能燃烧,在纯氧中更为剧烈,错误;④钠与水反应速率很快,不能从盐
溶液中置换出金属,错误;⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂,错误:⑥Na2CO3可与
Ca(OH)2作用:Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,错误。
答案 D
4.已知钠能与水、乙酸等含有羟基(—OH)的化合物反应,将钠投入下列溶液中,反应的剧烈程度由强到弱的是 (  )
①水 ②NaOH溶液 ③0.1 mol•L-1盐酸
④0.1 mol•L-1 FeCl3溶液 ⑤乙醇
A.④③②①⑤ B.④③①②⑤
C.③④①②⑤ D.①③④②⑤
解析 c(H+)浓度越大,反应速率越快,其中显酸性的是③、④,但④是因Fe3+水解显
弱酸性,故其排列顺序为c(HCl)(H+)>c(FeCl3)(H+)>10-7mol•L-1,而②是碱溶液,c(H+)OA>12AB时,[Na2CO3]>[NaHCO3];由图(4)分析,OA>AB,
则说明溶液中存在NaOH和Na2CO3。由以上分析可知B正确。
答案 B
7.表面已被氧化的金属钠的质量为10.8 g,投入水中完全反应后,收集到H2的质量为0.2 g,则被氧化的钠的质量为 (  )
A.9.2 g B.7.8 g
C.4.6 g D.2.3 g
解析 根据产生的氢气质量求出未被氧化的钠为0.2 mol,质量为4.6 g,所以氧化钠的
质量为10.8 g-4.6 g=6.2 g,由氧化钠质量求出被氧化的钠的质量为4.6 g,故选C。
答案 C
8.下列有关量的比值一定等于2∶1的是(  )
A.由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比
B.2 mol/L CaCl2溶液与1 mol/L CaCl2溶液中溶质物质的量之比
C.等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比
D.100 mL 98%硫酸溶液与100 mL 49%的硫酸溶液中溶质质量比
解析 Na2O2中阴离子是O2-2,A对;B项溶液体积未知,无法确定溶质的物质的量;
C项温度、压强不确定时气体体积也无法确定;D项两种浓度的硫酸溶液的密度不同。
答案 A
二、非选择题
9. A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断:

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式:
A.________;B.________;C.________;D.________;
E.________;F.________。
(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)
B―→C:__________________________________________________________________,
E―→B:__________________________________________________________________,
C―→F:___________________________________________________________________,
F―→C:___________________________________________________________________。
解析 据C与F的转化关系,可知C为碳酸盐,F为酸式碳酸盐,再结合E是淡黄
色粉末,应为Na2O2,则A、B、C、D、F分别为Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、NaHCO3。
答案 (1)Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3
(2)2OH-+CO2===CO2-3+H2O 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ CO2-3+H2O+
CO2===2HCO-3 2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
10.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体,6 mol•L-1盐酸和蒸馏水)。

请填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式:________________________。
(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号)。
(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母,连接胶管省略):___________________
__________________________________________________________________________。
解析 根据题目要求及所给的实验装置分析,可采用Na2O2和Na2O与水反应,通过测
量产生的O2的体积计算Na2O2的量,进而求得其纯度。
答案 (1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O+H2O===2NaOH 
(2)①④⑤ 
(3)GBAF
11.某学生将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,看到有气泡放出,同时感觉到试管温度升
高,为验证反应后溶液的酸碱性,滴入酚酞试液后发现,溶液先变红色后又逐渐退色。
根据所学知识(2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)可知,不应该使变红后的酚酞试液退色,
对此进行了如下探究过程。
Ⅰ.提出假设:Na2O2与H2O反应可能产生了H2O2。
Ⅱ.设计实验方案..