高中化学：人教版选修4 精品测试汇总（22份）.rar

1-1 化学反应与能量变化(人教选修4)
(时间：30分钟)

考查点一　化学反应过程中能量的转换
1．下列有关能量转换的说法正确的是 (　　)。
A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
解析　煤燃烧时也转化为光能，A错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
答案　B
考查点二　反应热的求算
2．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 (　　)。
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．无法确定
答案　C
3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为(　　)。
A．－1 780 kJ/mol B．－1 220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
解析　本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。ΔH＝－(生成物成 键释放的总能量－反应物断键吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280) kJ/mol＝－1 220 kJ/mol。
答案　B
4．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。
(1)H2和O2化合生成H2O的反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为________能。
(2)水在高温下分解的反应为________反应，反应中热能转化为________能。
答案　(1)放热　大于　热　(2)吸热　化学
考查点三　热化学方程式的书写
5．已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ(b＞0)，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 (　　)。
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－4b kJ•mol－1
B．C2H2(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)
ΔH＝＋2b kJ•mol－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－2b kJ•mol－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝＋b kJ•mol－1
解析　乙炔燃烧是放热反应，ΔH＜0，则排除B、D两选项；又因反应生成1 mol二氧化碳时，放出热量为b kJ，则生成4 mol CO2应放出热量4b kJ，故A正确，C不正确。
答案　A
6．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
________________________________________________________________________。
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：
________________________________________________________________________。
解析　(1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，那么，相应的热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ•mol－1。
(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ，那么相应的热化学方程式为NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g)
ΔH＝－226.7 kJ•mol－1。
答案　(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 366.8 kJ•mol－1
(2)NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g)
ΔH＝－226.7 kJ•mol－1
7．化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
(　　)。

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c)kJ•mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
ΔH＝2(b－a)kJ•mol－1
C.12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a)kJ•mol－1
D.12N2(g)＋32H2(g)NH3(g)
ΔH＝(a＋b)kJ•mol－1
解析　通过图分析起点12mol N2(g)＋32mol H2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ；②放出能量b kJ；③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得热化学方程式：
12N2(g)＋32H2(g)NH3(l)　ΔH＝(a－b－c)kJ•mol－1，扩大系数后得到A。
答案　A
考查点四　焓变的相关计算
8．下列各图中，表示反应是吸热反应的是 (　　)。

答案　A
9．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是 (　　)。
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
解析　生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。
答案　D
10．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1表示(　　)。
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3 kJ热量
答案　C
11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
解析　本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出..