吉林长白山一高化学（人教版）必修1 同步检测31份.rar
吉林长白山一高化学（人教版）必修1 同步检测31份,1-2-3同步检测一、选择题1．(2011试题调研)将153.5g由nacl和mgcl2混合而成的盐溶于水配成1l溶液，测得溶液中的cl－浓度为3moll－1，则溶液中na＋的物质的量浓度为( )a．2moll－1b．1moll－1c．0.5moll－1d．0.1moll－12．(2011福建福州八县(市)协作校第一...
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内容介绍
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1-2-3同步检测
一、选择题
1．(2011•试题调研)将153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液，测得溶液中的Cl－浓度为3mol•L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A．2mol•L－1 B．1mol•L－1
C．0.5mol•L－1 D．0.1mol•L－1
2．(2011•福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm－3，则物质的量浓度是( )
A．11.9 B．11.9mol•L－1
C．0.012mol•L－1 D．无法计算
3．(2011•福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)从2mol•L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55g的溶液，所取溶液的体积是( )
A．50mL B．25mL
C．12.5mL D．0.025mL
4．(2011•福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为( )
A．0.1mol/L B．0.3mol/L
C．0.15mol/L D．0.5mol/L
5．(2011•吉林长春外国语学校高一月考)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
6．(2011•浙江杭州学军中学高一期末)实验室需用2mol•L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450mL,52.7g B．500mL,58.5g
C．1000mL,117g D．任意规格，111.2g
7．(2011•黑龙江哈九中高一期末)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容
B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
8．(2011•东北师大附中高一月考)0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LkCl溶液中的Cl－的浓度之比( )
A．5:2 B．3:1
C．15:2 D．1:3
9．(2011•江苏徐州高一期末)欲配制1.00mol•L－1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是( )
A．100mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶
C．玻璃棒 D．胶头滴管
10．(2011•浙江杭州学军中学高一期末)将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5mol/L B．0.25mol/L
C．0.1mol/L D．1mol/L
11．(2011•四川五市联考)用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )
A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
B．标准状况下，2.24L CH4所含电子数为NA
C．500mL 1mol•L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA
D．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5 NA
12.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
二、非选择题
13．(2011•珠海高一检测)从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。
14．(2011•广东深圳高级中学第一学期期中测试)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
15．(2011•四川泸州天立学校高一期中考试)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1mol•L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol•L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
详解答案
1【答案】 B
【点拨】 n(Cl－)＝3mol•L－1×1L＝3moL。
设NaCl的物质的量为x，则MgCl2的物质的量为：3 mol－x2。由58.5g•mol－1x＋95g•mol－1×3 mol－x2＝153.5g，解之得x＝1mol。
所以c(Na＋)＝nV＝1mol/1L＝1mol•L－1。
2【答案】 B
【点拨】 c(HCl)＝1000 mL×1.19 g•mL－1×36.5%36.5 g•mol－1..
一、选择题
1．(2011•试题调研)将153.5g由NaCl和MgCl2混合而成的盐溶于水配成1L溶液，测得溶液中的Cl－浓度为3mol•L－1，则溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A．2mol•L－1 B．1mol•L－1
C．0.5mol•L－1 D．0.1mol•L－1
2．(2011•福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm－3，则物质的量浓度是( )
A．11.9 B．11.9mol•L－1
C．0.012mol•L－1 D．无法计算
3．(2011•福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)从2mol•L－1的氯化铜溶液中取出含Cl－为3.55g的溶液，所取溶液的体积是( )
A．50mL B．25mL
C．12.5mL D．0.025mL
4．(2011•福建福州八县(市)协作校第一学期半期考)已知某溶液中c(Na＋)＝0.2mol/L，c(Mg2＋)＝0.25mol/L，c(Cl－)＝0.4mol/L，如果溶液中还有SO2－4，那么c(SO2－4)应为( )
A．0.1mol/L B．0.3mol/L
C．0.15mol/L D．0.5mol/L
5．(2011•吉林长春外国语学校高一月考)关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )
A．使用前要检验容量瓶是否漏液
B．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干
C．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行
D．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀
6．(2011•浙江杭州学军中学高一期末)实验室需用2mol•L－1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是( )
A．450mL,52.7g B．500mL,58.5g
C．1000mL,117g D．任意规格，111.2g
7．(2011•黑龙江哈九中高一期末)配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
A．未冷却即转移、定容
B．未洗烧杯及玻璃棒
C．定容时俯视刻度线观察液面
D．容量瓶中原有少量蒸馏水
8．(2011•东北师大附中高一月考)0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/LkCl溶液中的Cl－的浓度之比( )
A．5:2 B．3:1
C．15:2 D．1:3
9．(2011•江苏徐州高一期末)欲配制1.00mol•L－1碳酸钠溶液100mL，不需要使用的仪器是( )
A．100mL容量瓶 B．蒸馏烧瓶
C．玻璃棒 D．胶头滴管
10．(2011•浙江杭州学军中学高一期末)将5mol/L的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为( )
A．0.5mol/L B．0.25mol/L
C．0.1mol/L D．1mol/L
11．(2011•四川五市联考)用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是( )
A．13.5g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NA
B．标准状况下，2.24L CH4所含电子数为NA
C．500mL 1mol•L－1的K2SO4溶液中含有K＋数目为NA
D．0.5mol O2和0.5mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5 NA
12.配制250mL 0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
二、非选择题
13．(2011•珠海高一检测)从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则这100mL NaOH溶液的物质的量浓度是________mol/L，含NaOH的质量________g。
14．(2011•广东深圳高级中学第一学期期中测试)标准状况下，1体积水中能溶解500体积的HCl气体。若向水中通入标准状况下的44.8L HCl气体配成1L溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含HCl的物质的量浓度为________；若得溶液密度为1.1g/cm3，则溶液中含HCl质量分数为________；从该溶液中取出10mL浓盐酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物质的量浓度为________。在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有________________；配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有________________(选填下列操作的序号)。
A．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥
B．量筒用蒸馏水洗后未干燥
C．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度
D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线
E．定容时，俯视液面加水至刻度线
15．(2011•四川泸州天立学校高一期中考试)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有________、________、________、________。
(2)要完成本实验该同学应称出NaOH________g。
(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________g。
(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
16．将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度为________，溶液中Cl－的物质的量浓度为________。
(2)配制1mol•L－1的NaCl溶液500mL，需该溶液的体积为________。
(3)向该溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol•L－1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为________，通入HCl气体的体积(标准状况下)为________。
详解答案
1【答案】 B
【点拨】 n(Cl－)＝3mol•L－1×1L＝3moL。
设NaCl的物质的量为x，则MgCl2的物质的量为：3 mol－x2。由58.5g•mol－1x＋95g•mol－1×3 mol－x2＝153.5g，解之得x＝1mol。
所以c(Na＋)＝nV＝1mol/1L＝1mol•L－1。
2【答案】 B
【点拨】 c(HCl)＝1000 mL×1.19 g•mL－1×36.5%36.5 g•mol－1..
