高一化学人教版必修2课时作业【打包24份】.rar
高一化学人教版必修2课时作业【打包24份】,第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第1课时 元素周期表 1.短周期元素a、b、c的位置如图所示,已知b、c两元素所在族序数之和是a元素所在族序数的2倍,b、c两元素的原子序数之和是a元素原子序数的4倍,则a、b、c依次是( ) a.be、na、alb.c、al、pc.o、p、c...
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
1.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是( )
A.Be、Na、Al B.C、Al、P
C.O、P、Cl D.B、Mg、Si
解析:设空格处元素为X,其原子序数为x,则据题意知A、B、C原子序数的关系:(x-1)+(x+1)=(x-8)×4,解得x=16,所以A、B、C分别为氧、磷、氯,选C。
答案:C
2.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )
A.x-18 B.x-8
C.x+8 D.x+18
解析:据题意可知A、B在周期表中的相对位置为 ,且在第ⅤA族,A所在周期元素种类数为18,所以B的原子序数应为x-18。
答案:A
3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间( )
A.第八周期第ⅠA族
B.第七周期第ⅦA族
C.第七周期0族
D.第六周期第ⅡA族
解析:第六周期0族元素的原子序数为86,第七周期若排满,元素的种数为32,86+32=118<119,所以119号位于第八周期第ⅠA族。
答案:A
4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列叙述正确的是( )
A.X是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B.Y是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z是较活泼的非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱
解析:根据周期表的结构,X、Y、Z分别是He、F、S。
答案:C
5.两种短周期的元素X和Y,可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能是:①m-4;②m+4;③m+8;④m-2;⑤m+6。其中正确的组合是( )
A.①②
B.①②③
C.①②⑤
D.①②③④⑤
解析:XY3中X元素的化合价可以为±3、+6,Y的化合价可以为±1、-2,在解题中应首先列出短周期元素中XY3型化合物,有BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、PCl3、SO3、NH3,用具体的化合物的化学式代替抽象的XY3,再逐一核对X的原子序数。如BF3中,F的原子序数为9,B的原子序数为5,9-4=5,即m-4,①正确;AlF3中F为9,Al为13,9+4=13,即m+4,②正确;BCl3中,Cl为17,B为5,17-12=5,无此选项;AlCl3中,Cl为17,Al为13,与BF3中情况类似,符合①;PCl3中,Cl为17,P为15,17-2=15,即m-2,④正确;SO3中,O为8,S为16,8+8=16,即m+8,③正确;NH3中,H为1,N为7,1+6=7,即m+6,⑤正确。综上所述,①②③④⑤都正确。
答案:D
6.如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )
A.A、E原子序数之差可能为2
B.D、E原子序数之差可能为18或32
C.B、C原子序数之差一定是2
D.B、D原子序数之差不可能是7
解析:由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素。因为A若为氢元素,则其为最左侧的第ⅠA族,那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能为2,A项不正确。A、E、D应为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,以第ⅥA族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确。
同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确。
答案:A
7.Po 210是84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是( )
A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布
B.钋在第七周期第ⅥA族
C.钋的最外层电子数为6
D.钋属于副族元素
解析:门捷列夫不可能预测钋在地球上的分布;钋属于主族元素,在第六周期第ⅥA族。
答案:C
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。
(2)分析上表规律,可推知,表中X为 。
(3) 表示的是(写粒子符号) 。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式: 。
解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;
(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S;
(3)19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;
(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的常见化合物为NH4Cl。
答案:(1)13 (2)16S (3)K+ (4)NH4Cl
9.元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如下表所示:
周期数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素,其原因是 。
(2)周期表中 族所含元素最多, 族元素形成化合物最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为 (填序号)。
A.18 B.32 C.50 D.64
(4)居里夫人发现的镭位于元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 (填序号)。
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质能使水分解,放出氢气
D.碳酸盐难溶于水
解析:(1)第六、七周期中由于出现了57~71号的镧系元素和89~103号的锕系元素,使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。也正因为如此,致使第ⅢB族所含元素种类最多。
(2)已知有机物的种类远远多于无机物,而形成有机物的主要元素是碳,故ⅣA族元素所形成的化合物最多。
(3)根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律:
周期数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
2×12 2×22 2×22 2×32 2×32 2×42 2×42
可见,规律是2n2(n=1,2,3……)。由此预测第八周期元素数应为2×52=50种,答案为C。
(4)在周期表中同主族元素,从上到下其金属性依次增强。因此,可以确定镭单质能与水反应放出氢气;其氢氧化物呈现出比氢氧化钡更强的碱性,而不呈两性。所以不正确的是B。
答案:(1)第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,每个系的一个空格包含了15种元素
(2)第ⅢB 第ⅣA
(3)C
(4)B
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
1.短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是( )
A.Be、Na、Al B.C、Al、P
C.O、P、Cl D.B、Mg、Si
解析:设空格处元素为X,其原子序数为x,则据题意知A、B、C原子序数的关系:(x-1)+(x+1)=(x-8)×4,解得x=16,所以A、B、C分别为氧、磷、氯,选C。
答案:C
2.第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( )
A.x-18 B.x-8
C.x+8 D.x+18
解析:据题意可知A、B在周期表中的相对位置为 ,且在第ⅤA族,A所在周期元素种类数为18,所以B的原子序数应为x-18。
答案:A
3.元素周期表是一座开放的“元素大厦”,“元素大厦”尚未“客满”。请你在“元素大厦”中为由俄罗斯科学家利用回旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间( )
A.第八周期第ⅠA族
B.第七周期第ⅦA族
C.第七周期0族
D.第六周期第ⅡA族
解析:第六周期0族元素的原子序数为86,第七周期若排满,元素的种数为32,86+32=118<119,所以119号位于第八周期第ⅠA族。
答案:A
4.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如右图。下列叙述正确的是( )
A.X是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
B.Y是活泼非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.Z是较活泼的非金属元素,其最高价氧化物的水化物是一种强酸
D.Y单质的氧化性比Z单质的氧化性弱
解析:根据周期表的结构,X、Y、Z分别是He、F、S。
答案:C
5.两种短周期的元素X和Y,可组成化合物XY3。当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能是:①m-4;②m+4;③m+8;④m-2;⑤m+6。其中正确的组合是( )
A.①②
B.①②③
C.①②⑤
D.①②③④⑤
解析:XY3中X元素的化合价可以为±3、+6,Y的化合价可以为±1、-2,在解题中应首先列出短周期元素中XY3型化合物,有BF3、AlF3、BCl3、AlCl3、PCl3、SO3、NH3,用具体的化合物的化学式代替抽象的XY3,再逐一核对X的原子序数。如BF3中,F的原子序数为9,B的原子序数为5,9-4=5,即m-4,①正确;AlF3中F为9,Al为13,9+4=13,即m+4,②正确;BCl3中,Cl为17,B为5,17-12=5,无此选项;AlCl3中,Cl为17,Al为13,与BF3中情况类似,符合①;PCl3中,Cl为17,P为15,17-2=15,即m-2,④正确;SO3中,O为8,S为16,8+8=16,即m+8,③正确;NH3中,H为1,N为7,1+6=7,即m+6,⑤正确。综上所述,①②③④⑤都正确。
答案:D
6.如图所示,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )
A.A、E原子序数之差可能为2
B.D、E原子序数之差可能为18或32
C.B、C原子序数之差一定是2
D.B、D原子序数之差不可能是7
解析:由题给5种元素的位置关系可以看出,A不是第一周期元素。因为A若为氢元素,则其为最左侧的第ⅠA族,那么就不应有B,所以A、E原子序数之差不可能为2,A项不正确。A、E、D应为第ⅣA、ⅤA、ⅥA族元素,以第ⅥA族元素为例,由下表原子序数之差可知B项正确。
同时又知B、D原子序数之差应大于8,D项正确。B、C之间仅隔有1种E元素,故其原子序数之差一定为2,C项正确。
答案:A
7.Po 210是84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一,下列有关它的说法正确的是( )
A.门捷列夫能预测钋在地球上的分布
B.钋在第七周期第ⅥA族
C.钋的最外层电子数为6
D.钋属于副族元素
解析:门捷列夫不可能预测钋在地球上的分布;钋属于主族元素,在第六周期第ⅥA族。
答案:C
8.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息:
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数是 。
(2)分析上表规律,可推知,表中X为 。
(3) 表示的是(写粒子符号) 。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式: 。
解析:(1)地壳中含量最多的金属元素是Al,其原子序数为13;
(2)由元素周期表中规律可推知X应为16S;
(3)19号元素为K,核外电子数比核电荷数少1,为K+;
(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl,组成的常见化合物为NH4Cl。
答案:(1)13 (2)16S (3)K+ (4)NH4Cl
9.元素周期表中前七周期最多含有的元素种类如下表所示:
周期数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
(1)第六、七周期比第四、五周期多了14种元素,其原因是 。
(2)周期表中 族所含元素最多, 族元素形成化合物最多。
(3)请分析周期数与元素种类的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种类为 (填序号)。
A.18 B.32 C.50 D.64
(4)居里夫人发现的镭位于元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质的描述中不正确的是 (填序号)。
A.在化合物中呈+2价
B.氢氧化物呈两性
C.单质能使水分解,放出氢气
D.碳酸盐难溶于水
解析:(1)第六、七周期中由于出现了57~71号的镧系元素和89~103号的锕系元素,使元素的种类比前面周期所含元素的种类要多。也正因为如此,致使第ⅢB族所含元素种类最多。
(2)已知有机物的种类远远多于无机物,而形成有机物的主要元素是碳,故ⅣA族元素所形成的化合物最多。
(3)根据下表可通过分析数据归纳出潜在的规律:
周期数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32
2×12 2×22 2×22 2×32 2×32 2×42 2×42
可见,规律是2n2(n=1,2,3……)。由此预测第八周期元素数应为2×52=50种,答案为C。
(4)在周期表中同主族元素,从上到下其金属性依次增强。因此,可以确定镭单质能与水反应放出氢气;其氢氧化物呈现出比氢氧化钡更强的碱性,而不呈两性。所以不正确的是B。
答案:(1)第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系,每个系的一个空格包含了15种元素
(2)第ⅢB 第ⅣA
(3)C
(4)B
