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高一化学苏教版必修1强化训练（14份）,溶液的配制与分析、电荷守恒1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）a.把1mol nacl溶于1l水中所得溶液物质的量浓度为1mol/lb.把0.1molnacl投入100ml容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/lc.把7.4gca(oh)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100ml容量...
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内容介绍
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溶液的配制与分析、电荷守恒
1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L
D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
2.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
3、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
A、1︰1︰1 B、3︰2︰1 C、3︰2︰3 D、1︰1︰3
4、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na + 物质的量浓度相同则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）
A、C1 ＞C2 B、 C1 ＝C2 C、 C1 ＜C2 D、 2 C1 ＝C2
5、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A、所用NaOH已潮解 B、向容量瓶加水定容，最终末到刻度线。
C、所用NaOH中含有NaCl杂质 D、转移溶液时，滴溅到桌子上
6.实验室需用480mL的0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现在选用500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL的溶液
C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液
D、称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL的溶液
7.用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D．检查100 mL容量瓶口是否发生滴漏。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
据此填写：
（1）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）_________________。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．1000 mL
（3）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将___________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
8．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变。
(1)用容量瓶盛装了热的液体，所配溶液浓度 。
(2)由于称量速度过慢，所称NaOH固体已潮解，所配溶液浓度 。
(3)配制物质的量浓度溶液所用容量瓶不干燥，所配溶液浓度 。
(4)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。
(5)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。
(6)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。
9.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.向容量瓶中加水至距刻度线2 ~ 3cm处
F.把容量瓶塞好，反复摇匀
10.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A、(b-a)/V mol•L-1 B、(2b-a)/V mol•L-1 C、2(b-a)/V mol•L-1 D、2(2b-a)/V mol•L-1
11.已知2MO4x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO4x－中的M的化合价为
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
12.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH– C．CO32– D．Cl–
13.在水溶液中，，YO3n－和S2－发生如下反应：YO3n－+ 3S2－+ 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
14.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
参考答案：1.D2.B3D4A5B6B 7. （1）DACBEGF； （2）C；（3）待溶液冷却到室温； （4）偏高；8.．(1)偏高 (2)偏低 (3)不变 (4)偏低 (5)偏高 (6)不变9. C B A E D F
10. D11. D12. D13. C14. AC
1.有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（ ）
A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/L
B.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/L
C.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/L
D.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用50mL容量瓶
2.实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ）
A.可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度
C.如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
D.不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响
3、今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是 （ ）
A、1︰1︰1 B、3︰2︰1 C、3︰2︰3 D、1︰1︰3
4、相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na + 物质的量浓度相同则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）
A、C1 ＞C2 B、 C1 ＝C2 C、 C1 ＜C2 D、 2 C1 ＝C2
5、某学生配制一定物质的量溶度的氢氧化钠溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A、所用NaOH已潮解 B、向容量瓶加水定容，最终末到刻度线。
C、所用NaOH中含有NaCl杂质 D、转移溶液时，滴溅到桌子上
6.实验室需用480mL的0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现在选用500mL的容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A、称取7.86g硫酸铜，加入500mL水
B、称取12.0g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL的溶液
C、称取8.0g硫酸铜，配成500mL的溶液
D、称取12.5g胆矾（CuSO4•5H2O），配成500mL的溶液
7.用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。
B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。
D．检查100 mL容量瓶口是否发生滴漏。
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm～3 cm。
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。
据此填写：
（1）正确的操作顺序是____________________________。（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）_________________。
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．1000 mL
（3）进行A步骤操作时，必须________________________后，才能进行后面的操作。
（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将___________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
8．在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低、还是不变。
(1)用容量瓶盛装了热的液体，所配溶液浓度 。
(2)由于称量速度过慢，所称NaOH固体已潮解，所配溶液浓度 。
(3)配制物质的量浓度溶液所用容量瓶不干燥，所配溶液浓度 。
(4)用量筒量取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度 。
(5)将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度 。
(6)定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度 。
9.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。
A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中
B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中
C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水
D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线
E.向容量瓶中加水至距刻度线2 ~ 3cm处
F.把容量瓶塞好，反复摇匀
10.把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A、(b-a)/V mol•L-1 B、(2b-a)/V mol•L-1 C、2(b-a)/V mol•L-1 D、2(2b-a)/V mol•L-1
11.已知2MO4x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO4x－中的M的化合价为
A．+3 B．+4 C．+6 D．+7
12.Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，X可能是
A．Na+ B．OH– C．CO32– D．Cl–
13.在水溶液中，，YO3n－和S2－发生如下反应：YO3n－+ 3S2－+ 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O，则YO3n－中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为
A．+4、6 B．+7、7 C．+5、7 D．+5、5
14.某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是
A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl
C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4
参考答案：1.D2.B3D4A5B6B 7. （1）DACBEGF； （2）C；（3）待溶液冷却到室温； （4）偏高；8.．(1)偏高 (2)偏低 (3)不变 (4)偏低 (5)偏高 (6)不变9. C B A E D F
10. D11. D12. D13. C14. AC
