高中【化学】人教版选修4课时训练（打包27份）.rar

1.1.1　原子核外电子的排布(化学苏教版必修2)

　　　　　　　　　　　　　　　　　

一、单项选择题
1．某元素的原子核外有3个电子层，最外层有7个电子， 则其原子核内的质子数为(　　)。
A．7 B．8 C．17 D．18
2．含有下列电子数的原子，L层电子数不同于其他的是(　　)。
A．2 B．11 C．15 D．17
3．下列叙述中错误的是(　　)。
A．原子最外层电子数不超过8个
B．原子中易失去的电子能量一定最低
C．原子的次外层电子数不一定是8个或18个
D．M层电子的能量比L层电子的能量高
4．下列各组元素的原子，其中最外层电子数相同的是(　　)。
A．碳和磷 B．氦和镁 C．钠和氟 D．铝和氖
5．在n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多容纳电子数多10个，则此电子层是(　　)。
A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
6．元素R核电荷数为16，原子的质量数为32，则R离子应包含(e－、Z、N分别表示电子、质子、中子)(　　)。
A．16e－、16Z、16N B．18e－、16Z、16N
C．18e－、18Z、16N D．16e－、16Z、18N
7．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是(　　)。
A. B. C. D.
二、双项选择题
8．下列离子的电子排布与氩原子核外电子排布不同的是(　　)。
A．Mg2＋ B．O2－ C．K＋ D．Cl－
9．在下列元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的是(　　)。
A．核电荷数为3的元素 B．核电荷数为18的元素
C．核电荷数为6的元素 D．核电荷数为14的元素
三、非选择题
10．判断下列粒子的结构示意图是否正确。若不正确，请画出正确的结构示意图。
(1)Na　 ___________________。
(2)K　 _________________________________。
(3)Xe　 _______________________________。
(4)Cl－　 _________________________。

11．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(　　)。
A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子
C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子
12．下列关于Mg、Mg2＋、Al3＋、M的说法正确的是(　　)。
①Mg和Mg2＋的质子数相等；②Mg2＋和Al3＋的核外各层的电子数分别相等；③Mg2＋、Al3＋的微粒结构示意图与Ne相同；④若Mm＋的核外电子排布与Mg2＋相同，则二者的微粒结构示意图肯定相同。
A．①③ B．②③ C．①② D．②④
13．下列化合物中，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)。
A．Li2S B．NaCl C．NaF D．Na2O
14．有X、Y两种元素，Y原子M层电子数是X原子M层电子数的3倍，Y原子L层电子数是M层电子数的4/9，也是N层电子数的2倍。则原子结构示意图为：
X：________________，Y：________________。
15．A、B、C三种元素，其中有一种是金属元素。A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计算确定这三种元素的名称：
A：__________；B：__________；C：__________。
16．R元素的单质0.9 g，与足量盐酸反应生成RCl3和1.12 L(标准状况下)氢气；又知该元素原子核内有14个中子。请你通过计算确定该元素的符号，并画出该元素的原子结构示意图。

第1课时　原子核外电子排布
1．C　2.A
3．B　解析：一般情况下，原子最易失去最外层电子。按核外电子排布规律，在离核较近区域运动的电子能量较低，在离核较远区域运动的电子能量较高，最外层电子是原子中运动在离核最远区域的电子，能量应最高。
4．B
5．C　解析：当n为最外层时，最多能容纳8个电子，此时与(n－1)层最多能容纳的电子数相同，则n＝3，即是M层，验证当n为次外层时，最多容纳18个电子，此时(n＋1)层最多容纳8个电子，同时M层最多容纳的电子数为18，不与核外电子排布规律矛盾。
6．B　解析：由元素R的核电荷数为16，则元素R是硫元素，那么硫原子得到2个电子，变成硫离子，则硫离子的核外电子数为18，而中子和质子数目不变。
7．C
8．AB　解析：氩原子核外电子排布示意图为 ，而镁离子和氧离子的核外电子排布与氖原子相同。
9．AD　解析：次外层电子最多容纳的电子数为18，当L层为次外层时，最多容纳8个电子，当K层为次外层时，最多容纳2个电子，只有A、D两项满足条件。
10．(1)不正确，
(2)不正确，
(3)不正确，
(4)正确
11．D　解析：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里，B原子L层的电子数是A原子L层电子数的2倍，L层最多容纳8个电子，又由A原子的M层比B原子的M层电子数少3，A原子L层上都未排满电子，M层上不可能排电子，所以A原子M层上无电子，故A原子是碳原子，B原子是铝原子。
12．C　解析：Mg2＋、Al3＋的质子数分别为12、13，微粒结构示意图不同，也不与Ne相同；Mm＋与Mg2＋的质子数不一定相同，微粒结构示意图不一定相同。
13．A
14．X： 　Y：
15．锂　氖　氩
解析：B、C原子的最外层电子数相同且化学性质稳定，则它们的最外层电子数要么都为4，要么都为8。当都是4时，根据三种元素原子最外层电子数之和为17可知A原子的最外层电子数为9(超过8)，不可能存在这种情况；当都是8时，A最外层为1，符合要求。又知它们原子核中质子数之和为31，可知B、C分别为氖、氩，则A为金属锂。
16．解：n(H2)＝0.05 mol，由R与H2的物质的量关系：n(R)＝2nH23 mol
M(R)＝mRnR＝0.9 g2×0.053mol＝27 g•mol－1
又由R元素原子核内有14个中子，可知R元素的质子数为13，该元素为铝元素，原子的结构示意图为 。