高中化学苏教版选修4课时检测（打包下载22份）.rar
高中化学苏教版选修4课时检测（打包下载22份）,专题一化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学反应的焓变 (时间：30分钟)考查点一 化学反应过程中能量的转换1．下列有关能量转换的说法正确的是( )。a．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程b．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能c．动物体内葡萄糖被氧化成co2是热能转变成化学能的过程d．...
该文档为压缩文件,包含的文件列表如下:
内容介绍
原文档由会员 锲而不舍 发布
专题一 化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变
(时间：30分钟)
考查点一 化学反应过程中能量的转换
1．下列有关能量转换的说法正确的是 ( )。
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
解析 煤燃烧时也转化为光能，A错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；
选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
答案 B
考查点二 反应热的求算
2．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )。
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．无法确定
解析 由于NH3•H2O是弱碱，一部分电离，电离要吸热，故1 mol NH3与1 mol HCl在
稀溶液中反应时放出的热量小于57.3 kJ。
答案 C
3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为 ( )。
A．－1 780 kJ•mol－1 B．－1 220 kJ•mol－1
C．－450 kJ•mol－1 D．＋430 kJ•mol－1
解析 本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。断裂1 mol化学键吸收的能量等
于生成1 mol该化学键 释放的能量。ΔH＝－(生成物成 键释放的总能量－反应物断键
吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280) kJ•mol－1＝－1 220 kJ•mol－1。
答案 B
4．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生 成氢气和氧气。
(1)H2和O2化合生成H2O的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能
量______(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为
______能。
(2)水在高温下分解的反应为________反应，反应中热能转化为________能。
答案 (1)放热 大于 热 (2)吸热 化学
考查点三 热化学方程式的书写
5．火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气 ，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ•mol－1
B．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ•mol－1
C．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ•mol－1
D．N2H4(l )＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ•mol－1
解析 放热反应ΔH<0， A错；B项6.4 g液态肼不是1 mol；D项ΔH数值计算错误。
答案 C
6．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2 O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
________________________________________________________________________。
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：
__________________________________________ ______________________________。
解析 (1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O， 那么，相应的
热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ•mol－1。
(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ，那么
相应的热化学方程式为N H3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ•mol－1。
答案 (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ•mol－1
(2)NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ•mol－1
7．化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
( )。
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ•mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ•mol－1
C.12N2(g)＋32H2(g)NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ•mol－1
D.12N2(g)＋32H2(g)NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ•mol－1
解析 通过图分析起点12mol N2(g)＋32mol H2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ；②放出
能量b kJ；③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得热化学方程式：
12N2(g)＋32H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJ•mol－1，扩大系数后得到A。
答案 A
考查点四 焓变的相关计算
8．下列各图中，表示反应是吸热反应的是 ( )。
答案 A
9．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是 ( )。
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
解析 生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。
答案 D
10．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1表示 ( )。
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收13 1.3 kJ热量
答案 C
11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) Δ H5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)..
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变
(时间：30分钟)
考查点一 化学反应过程中能量的转换
1．下列有关能量转换的说法正确的是 ( )。
A．煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程
B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能
C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程
解析 煤燃烧时也转化为光能，A错；葡萄糖氧化放出热量，化学能转化为热能，C错；
选项D应该太阳能转化为化学能，D错。
答案 B
考查点二 反应热的求算
2．已知298 K时，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量 ( )。
A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ
C．小于57.3 kJ D．无法确定
解析 由于NH3•H2O是弱碱，一部分电离，电离要吸热，故1 mol NH3与1 mol HCl在
稀溶液中反应时放出的热量小于57.3 kJ。
答案 C
3．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为 ( )。
A．－1 780 kJ•mol－1 B．－1 220 kJ•mol－1
C．－450 kJ•mol－1 D．＋430 kJ•mol－1
解析 本题考查的是化学键与化学反应中的能量变化。断裂1 mol化学键吸收的能量等
于生成1 mol该化学键 释放的能量。ΔH＝－(生成物成 键释放的总能量－反应物断键
吸收的总能量)＝－(6×330－3×160－1×280) kJ•mol－1＝－1 220 kJ•mol－1。
答案 B
4．氢气与氧气的混合气体遇火星即发生爆炸生成水；水在1 000 ℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生 成氢气和氧气。
(1)H2和O2化合生成H2O的反应是______(填“放热”或“吸热”)反应，H2和O2的总能
量______(填“大于”“小于”或“等于”)水的总能量，此反应中化学能部分转化为
______能。
(2)水在高温下分解的反应为________反应，反应中热能转化为________能。
答案 (1)放热 大于 热 (2)吸热 化学
考查点三 热化学方程式的书写
5．火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气 ，并放出大量的热。已知6.4 g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.326 kJ的热量。下列热化学方程式正确的是 ( )。
A．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝128.326 kJ•mol－1
B．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－128.326 kJ•mol－1
C．N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ•mol－1
D．N2H4(l )＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－256.625 kJ•mol－1
解析 放热反应ΔH<0， A错；B项6.4 g液态肼不是1 mol；D项ΔH数值计算错误。
答案 C
6．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2 O(l)，放出1 366.8 kJ热量：
________________________________________________________________________。
(2)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67 kJ的热量：
__________________________________________ ______________________________。
解析 (1)C2H5OH燃烧的化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O， 那么，相应的
热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ•mol－1。
(2)1.7 g NH3的物质的量为0.1 mol，则1 mol NH3完全反应放出的热量为226.7 kJ，那么
相应的热化学方程式为N H3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ•mol－1。
答案 (1)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 366.8 kJ•mol－1
(2)NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g) ΔH＝－226.7 kJ•mol－1
7．化学反应N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
( )。
A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ•mol－1
B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝2(b－a)kJ•mol－1
C.12N2(g)＋32H2(g)NH3(l) ΔH＝(b＋c－a)kJ•mol－1
D.12N2(g)＋32H2(g)NH3(g) ΔH＝(a＋b)kJ•mol－1
解析 通过图分析起点12mol N2(g)＋32mol H2(g)，变化三阶段为①吸收能量a kJ；②放出
能量b kJ；③放出能量c kJ到1 mol NH3(l)。故可得热化学方程式：
12N2(g)＋32H2(g)NH3(l) ΔH＝(a－b－c)kJ•mol－1，扩大系数后得到A。
答案 A
考查点四 焓变的相关计算
8．下列各图中，表示反应是吸热反应的是 ( )。
答案 A
9．下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是 ( )。
A．氢气在氧气中燃烧
B．铁丝在氧气中燃烧
C．硫在氧气中燃烧
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
解析 生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应为吸热反应，故D项正确。
答案 D
10．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ•mol－1表示 ( )。
A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJ
D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收13 1.3 kJ热量
答案 C
11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 ( )。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) Δ H5
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7
CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)..
