高中化学苏教版必修一【练习】打包34份.rar

训练8　溶液的配制及分析
[基础过关]
一、物质的量浓度的概念
1．8 g无水硫酸铜配成0.1 mol•L－1的水溶液。下列说法正确的是 (　　)
A．溶于500 mL水中 B．溶于1 L水中
C．溶解后溶液的总体积为500 mL D．溶解后溶液的总体积为1 L
2．下列溶液中物质的量浓度为1 mol•L－1的是 (　　)
A．将250 g CuSO4•5H2O溶解在1 L水中
B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液
C．将1 L 10 mol•L－1的浓盐酸加入9 L水中
D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
3．从2 L物质的量浓度为1 mol•L－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 (　　)
A．物质的量浓度为0.1 mol•L－1 B．物质的量浓度为1 mol•L－1
C．含4 g氢氧化钠 D．含0.1 mol氢氧化钠
二、容量瓶的使用
4．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容积、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 (　　)
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
5．下列有关实验的叙述正确的是 (　　)
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的
试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
三、物质的量浓度溶液配制的实验操作
6．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是 (　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

7．要配制浓度约为2 mol•L－1的NaOH溶液100 mL，下面操作正确的是 (　　)
A．称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,
入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完
全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体
溶解，再加水至刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol•L－1 NaOH溶液,入250 mL烧杯中，再用同一量
筒取80 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯
8．配制100 mL 1.0 mol•L－1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 (　　)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
四、物质的量浓度溶液配制误差分析
9．配制100 mL 1.0 mol•L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是 (　　)
A．容量瓶使用前用1.0 mol•L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
10．用滴定管量取12.0 mol•L－1浓盐酸，加水稀释配制100 mL 2 mol•L－1的盐酸溶液。回答下列问题：
(1)稀释时，在搅拌过程中，由于操作不慎使得一些液体溅出，其他操作均正确，则导致最后溶液的浓度________(填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
(2)若将洗涤烧杯和玻璃棒所得的溶液倒入废液缸中，而未转移至容量瓶内，则导致最后所得溶液的浓度________。
(3)向容量瓶内加水定容时，若液面超出刻度线，则所配得的溶液浓度________。
(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度
________________________。
[能力提升]
11．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol•L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)___________________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒
D．1 000 mL容量瓶 E．锥形瓶 F．胶头滴管
G．500 mL容量瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是_________。
(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol•L－1，原因可能是_____(填序号)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤 D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
12．在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 mol•L－1的硫酸时：
(1)所需要的玻璃仪器有______________________________________________。
(2)应将__________缓缓倒入________中并不断搅拌。
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
13．实验室配制0.1 mol•L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行，第一阶段：用托盘天平称取
5.2 g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1 mol•L－1的BaCl2溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5 g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填序号)：
B→(　　　　)→(　　　　)→A→(　　　　)→(　　　　)→(　　　　)
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_____________________________
________________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________。然后将溶液转入____________中，再经____________、__________、__________后即可得到0.1 mol•L－1 BaCl2溶液..